【題目】在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．2H2O
2H2↑+O2↑
其中水只作氧化劑的是________________，水只作還原劑的是________________，水既作氧化劑又作還原劑的是______________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_______________。
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【題目】酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區(qū)別開來，該試劑是( )
A．金屬鈉 B．石蕊試液
C．新制Cu(OH)2懸濁液 D．NaHCO3溶液
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【題目】（1）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)__________（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______________。
（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
① 只由非金屬組成的離子化合物是___________；
② 只有極性共價鍵的共價化合物是____________；
③ 只含有非極性共價鍵的是__________________；
④ 既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是__________；
⑤ 寫出NH4Cl的電子式______________；
⑥寫出Na2O2的電子式______________。
（3）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒?/span>①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
①寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
②實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________。
③以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________。
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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)
C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：
甲：Cu
Cu(NO3)2 ；乙：Cu
CuO Cu(NO3)2
（1）從綠色化學(xué)的角度分析，___________同學(xué)的方案更合理
（2）乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇__________裝置（填字母序號）。
Ⅱ．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1．黑色粉末是CuO；
假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
（2）設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色。
②若假設(shè)2或3成立，則實驗現(xiàn)象是__________。
為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生_________的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生__________現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生________現(xiàn)象。
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是________。
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【題目】下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。
品 名 | 樂百氏 |
部分配料 | ① 奶粉 ②白砂糖③ 乳酸鈣 ④ 山梨酸鉀 |
生產(chǎn)日期 | 標(biāo)于包裝封口處 |
配料中，富含蛋白質(zhì)的是____（填序號，下同），屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑的是___，屬于防腐劑的是______。
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【題目】化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量，生活質(zhì)量的提高又促進(jìn)了化學(xué)發(fā)展。
（1）、檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于________性食品（填“酸性”或“堿性” ）；
（2）、某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：________________________________________ 。
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【題目】在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min達(dá)到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）
A．若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
B．C的平衡濃度為1mol/L
C．5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/（Lmin）
D．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol
反應(yīng)容器中NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：
（1）2min時反應(yīng)進(jìn)入化學(xué)平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)物質(zhì)濃度c(H2)=______mol/L。
（2）0～2min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=________mol/(L·min)。
（3）依圖中曲線判斷、0～2min內(nèi)NH3分解反應(yīng)是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進(jìn)行”)。
（4）容器內(nèi)起始時與平衡時的壓強(qiáng)比為___________。
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