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          【題目】寫出下列化學反應方程式
          （1）乙烯和水反應_______________________________________________
          （2）乙醇的催化氧化反應_______________________________________________
          （3）溴乙烷的消去反應_____________________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 
          【解析】
          （1）乙烯和水在催化劑條件下可發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
          （2）乙醇在銅作催化劑加熱條件下，與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
          （3）溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一固定體積的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C。反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol/L。求：
          （1）用A來表示2 min內該反應的平均速率______；
          （2）2min末C的濃度_______；
          （3）2min末B的轉化率_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
          請回答下列問題：
          （1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2的標準燃燒△H=______________。
          （2）上圖中循環(huán)工藝過程的總反應方程式為__________________________________。
          （3）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M  NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極的電極反應式為____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某有機物X的結構簡式為，下列有關敘述不正確的是 ( )
          A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
          B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應
          D. X的化學式為C10H10O6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖（忽略溶液體積變化）。下列有關結論錯誤的是
          A. 加入鐵粉質量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
          B. 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）
          C. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
          D. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。
          （1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。
          （2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________
          （3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：
          NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+  ____
          （1）請完成該化學方程式并配平。
          （2）將上述反應方程式改寫為離子反應方程式：_____
          （3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的___（填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更__（填“強”或“弱”）。
          （4）簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。
          （5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式并用單線橋表示其電子轉移的方向和數(shù)目。___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
          ①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
          ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s) 
          ③2 s時物質A的轉化率為70%
          ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
          A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）基態(tài)Mn原子的電子排布式為_________。
          （2）MnCl2熔點(650℃)比MnO熔點(1650℃)低, 其主要原因是____________。
          （3）錳的一種配合物的化學式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
          ①配合物中錳元素的價態(tài)為________。
          ②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____，該分子中碳原子的雜化方式為_______；C、H、N的電負性從大到小的順序為________。
          ③配體CO的等電子體有：_________（任寫一種），N2O的分子空間構型為__________。
          （4）某種含錳特殊材料的晶胞結構如下圖所示，該晶體的化學式為：_________；若晶胞邊長為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。
          

			
          

			
          
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