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        1. 根據(jù)氧化還原反應Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2設計一個原電池裝置。
          (1)電解質(zhì)溶液為                 
          (2)負極材料        ,電極反應式              
          (3)正極材料        ,電極反應式              
          (10分每空2分)(1)電解質(zhì)溶液為 氯化鐵溶液 
          (2)負極材料 鐵, 電極反應式  Fe – 2e- = Fe2+
          (3)正極材料 石墨,電極反應式  2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+

          試題分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應。所以根據(jù)反應的化學方程式可知,鐵是負極,失去電子,電極反應式是,F(xiàn)e – 2e- = Fe2+;正極可以是碳棒,溶液中的鐵離子在正極得到電子,電極反應式是2Fe3+2e=2Fe2。
          點評:該題主要是考查學生對原電池原理的熟悉了解程度,意在檢驗學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理和構成條件,并能結合方程式和題意靈活運用即可。有利于調(diào)到學生的學習興趣,激發(fā)學生的學習求知欲。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知硫氰(SCN)2為擬鹵素,其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空:將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合,溶液變?yōu)檠t色。
          (1)寫出該反應的化學方程式                                                   。
          將生成的血紅色溶液分為四等份,進行如下實驗(第四份是對照):
          (2)第一份中加入少量的氯化鉀固體,溶液的顏色       (填“會”或“不會”)加深。
          (3)第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量,再加入四氯化碳,充分振蕩,最終水層接近無色,四氯化碳層呈          色,寫出該過程的離子方程式
                                                            。
          向該溶液中滴加少量溴水,水溶液又變?yōu)檠t色,則氧化性Br2      (SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。
          (4)第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,血紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應,轉移電子2mol。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          金屬鈰(稀土元素)性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是
          A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
          B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+
          C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽極獲得鈰
          D.四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同素異形體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5 —O—C2H5 )后,溶液分層,再加入少量K2Cr2O7 溶液,并振蕩,在乙醚層中出現(xiàn)深藍色,這是因為生成2CrO5?(C2H5)2O所致,其反應方程式為:Cr2O72+ 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ,已知:CrO5 的結構式為:下列說法正確的是
          A.Cr2O72-被氧化成CrO5 B.該反應為氧化還原反應
          C.反應中H2O2被還原成H2OD.此反應用于檢驗Cr2O72-離子的存在

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理,該法的工藝流程為:  

          其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
          (1)若平衡體系的pH=12,則溶液顯    色。
          (2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是          。
          a.Cr2O72-的濃度不變               b.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
          c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)             d.溶液的顏色不變
          (3)第②步反應中,還原劑為          ,該還原劑反應后生成          。
          (4)電鍍廢液中Cr2O72還可通過下列反應轉化:
          Cr2O72(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H(aq) ΔH< 0
          該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是      

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應中不屬于氧化還原反應的是
          A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2OB.NH3+HCl== NH4Cl
          C.Br2+2KI==I2+2KBrD.2H2O2==2H2O+O2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關氧化還原反應的說法正確的是
          A.濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑,又可以作還原劑
          B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化
          C.在任何條件下都不能發(fā)生反應:Cu + H2SO4=CuSO4+ H2
          D.亞氯酸可發(fā)生分解反應:HClO2 → ClO2↑ + Cl2+ H2O(未配平),1 mol HClO2分解時,轉移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          溶液中有如下反應(未配平):Cu2S + NO3 + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
          有關下列敘述正確的是
          A.氧化產(chǎn)物只有SO42-
          B.消耗4molCu2S,參加反應的硝酸為5mol
          C.若有4mol電子轉移,則被氧化的銅有0.4mol
          D.配平后H2O分子的計量數(shù)為1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)
          Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣:MnO2+ 4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,
          (1)用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。(在答題紙上標)
          (2)在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時,參加反應的HCl的物質(zhì)的量為         ,
          被氧化HCl的質(zhì)量為        。
          Ⅱ、科學家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
          對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉化為有毒的+3價的含砷化
          合物。通過以上信息填空:
          (1)維生素C具有             (填氧化性或還原性)。
          (2)上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為       (填氧化劑或還原劑),+5價砷元素發(fā)生
                反應(填氧化或還原);2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷,共轉移     
          電子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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