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        1. 【題目】某同學(xué)用下面實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備SO2,并進(jìn)行相關(guān)探究活動(dòng)。

          已知酸性強(qiáng)弱為H2SO3>H2CO3>HClO)

          (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

          (2)甲同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱,其中用到了C、D裝置。

          C裝置的作用是___________________________

          ②通過___________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。

          (3)乙同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,請(qǐng)寫出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) → C → F 。____________

          (4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________

          I.推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

          原因一:SO2在酸性條件下被NO3氧化;

          原因二:SO2Fe3+氧化;

          原因三:_____________________________________________。

          II.如果丙同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)椤霸蚨碑a(chǎn)生了白色沉淀。

          ①請(qǐng)你寫出SO2Fe3+氧化的離子方程式_________________________________

          ②假如Fe3+恰好完全反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其還原產(chǎn)物,并簡要敘述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

          ___________________________________

          【答案】 Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O 檢驗(yàn)SO2是否除盡 C中品紅溶液不褪色,E中石灰水變渾濁 A→(B)→(D)→C→F BaSO4 SO2Fe3+、酸性條件下的NO3都發(fā)生了反應(yīng) SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42+2Fe2++ 4H+ 取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成,說明反應(yīng)后有Fe2+生成(或加入KSCN無現(xiàn)象,再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+)【也可用其他方法證明反應(yīng)后溶液中有Fe2+,合理即可

          【解析】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水,化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O ;正確答案: Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

          (2)①二氧化硫和二氧化碳均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,為了驗(yàn)證亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸,只需證明有二氧化碳生成即可,需要除去二氧化硫,而C裝置就是為了檢驗(yàn)SO2是否除盡;若C中品紅溶液不褪色,E中石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成,則亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸;正確答案檢驗(yàn)SO2是否除盡

          C中品紅溶液不褪色,說明二氧化硫已經(jīng)除盡,E中石灰水變渾濁 ,說明有二氧化碳?xì)怏w存在正確答案C中品紅溶液不褪色,E中石灰水變渾濁

          3)首先用A裝置產(chǎn)生二氧化硫,通過B裝置中碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳,再用D裝置中酸性高錳酸鉀除去二氧化硫,用C裝置檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,最后通入F裝置,若F裝置中出現(xiàn)白色沉淀,則說明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸,結(jié)合(2)即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸,則裝置連接順序?yàn)锳→B→D→C→F;正確答案A→BD→C→F。

          (4)二氧化硫具有還原性,酸性條件下,能夠被硝酸根離子或鐵離子氧化為硫酸根離子硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,所以沉淀為BaSO4正確答案BaSO4。

          ISO2在酸性條件下被NO3氧化;SO2Fe3+氧化;在酸性條件下,SO2Fe3+NO3氧化;正確答案:SO2Fe3+、酸性條件下的NO3都發(fā)生了反應(yīng) 。

          II.①SO2Fe3+氧化為硫酸根離子,鐵離子被還原為亞鐵離子,離子方程式:SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42+2Fe2++ 4H+ ;正確答案SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42+2Fe2++ 4H+

          ②假如Fe3+恰好完全反應(yīng),溶液中含有亞鐵離子,亞鐵離子的檢驗(yàn)方法:先加KSCN無現(xiàn)象,再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+,或滴加K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成,說明含有亞鐵離子;正確答案:取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中,滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成,說明反應(yīng)后有Fe2+生成(或加入KSCN無現(xiàn)象,再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+)【也可用其他方法證明反應(yīng)后溶液中有Fe2+,合理即可】。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH△H>0,下列敘述正確的是(
          A.向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低
          B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
          C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
          D.將水加熱,KW增大,pH不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是 ( )

          A. 裝置①可用于分離酒精和水的混合物

          B. 裝置②可用于收集NH3Cl2、SO2、NO2等氣體

          C. 裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

          D. 裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr,按下列程序操作可制得純凈的NaCl.

          (1)X氣體是 , Y溶液是 , Z溶液是
          (2)過濾時(shí),除漏斗外還需要的玻璃儀器有
          (3)加入Y溶液的目的是;若在不使用pH試紙的情況下,檢驗(yàn)Y溶液是否足量的方法是(簡要回答操作過程及現(xiàn)象)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)①~元素在表中的位置,回答下列問題:

          (1)⑥元素在元素周期表中的位置為________________________

          2寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)______________。

          3在②、、⑤四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>_______________________________________________。(用離子符號(hào)比較大小

          4、、⑥元素所形氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________________________________。(用化學(xué)式比較強(qiáng)弱)

          5請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式______________________________

          6由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì),請(qǐng)用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)_______________________________________________。

          7在⑥與⑦的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________(填化學(xué)式);可以用下列事實(shí)證明上述結(jié)論的是_____________。

          a.元素⑥單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高

          b.元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

          c.元素⑦的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)于元素⑥的氫化物的水溶液的酸性

          d一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)分別與Cu反應(yīng)時(shí),⑦產(chǎn)物中的銅元素價(jià)態(tài)更高

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究發(fā)現(xiàn),細(xì)菌GFAJ-1能利用化學(xué)元素砷(As)取代磷(P)參與化合物組成。下列相關(guān)敘述正確的是(

          A.該細(xì)菌的組成元素砷(As)可能在無機(jī)自然界中找不到

          B.As在該細(xì)菌體內(nèi)的含量高于氧元素

          C.該細(xì)菌通過分裂產(chǎn)生子代

          D.該細(xì)菌的擬核區(qū)含有一個(gè)裸露的鏈狀DNA分子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某固體僅由一種元素組成,其密度為5 g·cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明:在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子,則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近(

          A. 32B. 65C. 140D. 150

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的(
          A.加入Al能放出H2的溶液中:ClO、HCO 、SO 、NH
          B.pH=2的溶液中:Fe2+、Na+、Mg2+、NO
          C.能使KSCN溶液變紅的溶液中:Na+、I、NO 、HCO
          D.由水電離出的c(OH)=1.0×1013mol?L1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、Br

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是(
          A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH═Al(OH)3
          B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:2Al3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al(OH)3
          C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO +OH═CO +H2O
          D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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