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          下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是
          A．25℃時，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
          B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
          C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
          D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、25℃時，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液顯酸性，這說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，A不正確；B、向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液，二者反應生成碳酸鈉，同時還有過量的碳酸氫納，且碳酸氫納和碳酸鈉的物質的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+-c(HCO3-)，B不正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)+ c(OH-)＝c(NH4+)+c(H+)。由于溶液的pH=7，所以c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)，C不正確；D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋ c(CH3COO-)、2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋ c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH-)]，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是
          A．NH4+B．CO32－C．S2－D．Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的一組是（　　）
          A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
          B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
          C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
          D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(     )
          A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
          B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
          C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
          D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（ ）
          A．硫化鈉水解 S2-+2H2OH2S+2OH-
          B．硫氫化鈉的水解 HS-+H2OH3O++S2-
          C．不斷加熱煮沸氯化鐵溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
          D．硫酸鋁溶液跟NaHCO3溶液反應 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，等物質的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次為7、8、9，下列有關說法正確的是(   )
          A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為HZ＞HY＞HX
          B．HX是強酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強于HZ
          C．X-、Y-、Z-三種酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
          D．三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序為c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是
          A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
          B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
          C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
          D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯誤的是 (　　)
          A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
          液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)
          B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
          C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶
          液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
          D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關問題與鹽的水解無關的是
          A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
          B．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑
          C．常溫下測得NaHS O3溶液的pH小于7
          D．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
          

			
          

			
          
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