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          （10分））某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：
          


          


          請回答以下問題：
          


           （1）上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有               
；
          


           （2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：                   

          


                                                            
；
          


           （3）評價(jià)步驟②的操作中難以控制之處                                     
，請你提出一個(gè)合理而比較容易操作的實(shí)驗(yàn)方案（藥品可任選）                     

          


                                                
；
          


           （4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制
          


          V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中錯(cuò)誤的是（填操作序號）                     
。
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：請回答以下問題：

          （1）上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          ；
          （2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：
          取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則洗滌干凈
          取最后一次洗滌液，加入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則洗滌干凈
          ；

          （3）評價(jià)步驟②的操作中難以控制之處
          使溶液的pH=8～9難以控制
          使溶液的pH=8～9難以控制
          ，請你提出一個(gè)合理而比較容易操作的實(shí)驗(yàn)方案（藥品可任選）
          通入過量CO2氣體
          通入過量CO2氣體
          ，該反應(yīng)的分子方程式為：
          AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          ；
          （4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜．某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中錯(cuò)誤的是（填操作序號）
          ①④⑤
          ①④⑤
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
          已知：
          （1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
          ①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          ．
          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
          Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
          Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
          ．
          （2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
          ①寫出陰極的電極反應(yīng)式
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          ．
          ②電解法中加入氯化鈉的作用是
          增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
          增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
          ．
          （3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響．
          ①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為
          15%
          15%
          時(shí)，錳、鉻去除率最好．

          ②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH．得到pH對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=
          4
          4
          時(shí)錳、鉻去除率最好．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
          已知：
          （1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
          ①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式           。
          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
          （2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
          ①寫出陰極的電極反應(yīng)式           。
               ②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
          （3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。
          ①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為         時(shí)，錳、鉻去除率最好。
          ②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=         時(shí)錳、鉻去除率最好。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省、海門中學(xué)、天一中學(xué)高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
          


          已知：
          


          （1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
          


          ①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式           
。
          


          ②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           
。
          


          （2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
          


          ①寫出陰極的電極反應(yīng)式           
。
          


               ②電解法中加入氯化鈉的作用是           
。
          


          （3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。
          


          ①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為         
時(shí)，錳、鉻去除率最好。
          


          ②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=         
時(shí)錳、鉻去除率最好。
          


          


           
          

			
          

			
          
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