【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖甲)從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化結果如圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖丙中，發(fā)生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示
B.圖乙中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
C.碳粉表面的電極反應式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.若將丙圖中的C 換成Zn，鐵的腐蝕速率會大大降低，這是是利用了犧牲陽極的陰極保護法
【答案】C
【解析】
混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，根據(jù)圖乙的壓強變化可知，開始時錐形瓶中壓強增大，說明鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，后隨著醋酸的消耗，溶液酸性減弱，發(fā)生了吸氧腐蝕，則錐形瓶中壓強減小，據(jù)此分析。
A.在形成的原電池中，鐵粉作負極失去電子，碳粉作正極，氫離子或氧氣在正極得電子，故電子的轉移方向是由負極移向正極，A正確；
B.從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，開始時錐形瓶中壓強增大，說明鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，后隨著醋酸的消耗，溶液酸性減弱，說明后來發(fā)生了吸氧腐蝕，使錐形瓶中壓強減小，B正確；
C.鐵粉和碳粉形成原電池，碳粉作正極，開始時發(fā)生析氫腐蝕，正極反應為2H++2e-=H2↑，后來發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-，C錯誤；
D.若將丙圖中的C 換成Zn，根據(jù)金屬活動性Zn>Fe，Zn作原電池的負極，失去電子，Fe作原電池的正極，因此使鐵的腐蝕速率會大大降低，這是是利用了犧牲陽極的陰極保護法，D正確；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。
（1）Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式是___。
（2）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的___性，該反應的離子方程式是___。
（3）已知I2+I-
I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
①實驗b的目的是___。
②根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有___。
操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
a | 取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置 | CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色 |
b | 取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置 | CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色 |
③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是___。
④為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為___。
（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應的化學方程式是___。
（5）根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為___。
（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列說法正確的是( )
A.硫氫化鉀溶液里存在水解平衡 HS-+H2O
H3O＋+S2-
B.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
C.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol－1
D.由0.1 mol·L－1HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
試回答下列問題：
(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。
(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。
(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：
⑤____________________________________________________________________；
⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（ ）
A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C.標準狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA
D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA
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【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。
（1）該反應的化學方程式為_____________，此反應平衡常數(shù)的表達式為
________。
（2）從開始到平衡C的平均反應速率v（C）＝________________。該反應的
________0。（填“
”、“
”或“
”）
（3）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：
①根據(jù)圖2判斷，在
時刻改變的外界條件是________。
②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
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|
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、
、
之間的關系為_______（用“”、“”或“”連接）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是溫度和壓強對X+Y
2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應
B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
C.X、Y、Z均為氣體
D.上述反應的逆反應ΔH＞0
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【題目】現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示，請回答下列問題：
（1）下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是___（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
（2）下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是___（填序號）。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
（3）由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。
（4）c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學式：___，其含有的化學鍵類型為___，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為___。
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