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          已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          化學式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
          △H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
          請回答下列問題：
          （1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．
          （2）根據(jù)蓋斯定律完成反應(yīng)的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）燃燒熱的概念：在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．此時S應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2，C應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．
          故△H═-726.5kJ?mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時的反應(yīng)熱．
          故CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
          故答案為：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
          （2）CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ①
          H2燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
          CH3OH燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1 ③
          將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ?mol-1 
          故答案為：-128.1KJ?mol-1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
          （1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；
          （2）E的大小對該反應(yīng)的焓變是否有影響，______（填“是”或“否”）；
          （3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使反應(yīng)的活化能______（填“升高”或“降低”）；
          （4）某溫度下，向2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在的條件下，反應(yīng)達到平衡，測得此時密閉容器中含有1molSO3，此溫度下反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式是
          ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
          ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
          下列說法正確的是（　�。�
          A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
          B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1
          C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
          D．1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
          A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H2，則△H2＞△H1
          C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有如下三個熱化學方程式：下列關(guān)于它們的表述正確的是（　�。�
          H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；△H=akJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=bkJ/mol
          2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H=ckJ/mol．
          A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值
          C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=bD．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，其主要以石油的加工產(chǎn)品汽油為燃料，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等．請回答下列有關(guān)問題：
          （1）假設(shè)汽油的主要成分是丁烷（C4H10），當Imol氣態(tài)丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為2900kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：______，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由______能轉(zhuǎn)化為______，最終轉(zhuǎn)化為機械能．
          （2）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，此方法能將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出在催化劑作用下NO2與CO反應(yīng)的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼N2H4是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：
          N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
          下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是（　�。�
          A．N2H4（g）+
          1
          2
          N2O4（g）=
          3
          2
          N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol
          B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol
          C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
          D．N2H4（g）+
          1
          2
          N2O4（g）=
          3
          2
          N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
          B．當反應(yīng)放熱時△H＞O，反應(yīng)吸熱時△H＜O
          C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
          D．一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物能量大于生成物能量時△H為“-”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D四個反應(yīng):
          反應(yīng)
          		A
          		B
          		C
          		D
          ΔH/(kJ·mol-1)
          		10.5
          		1.80
          		-126
          		-11.7
          ΔS/(J·mol-1·K-1)
          		30.0
          		-113.0
          		84.0
          		-105.0
           
          則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應(yīng)是　　　　;任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是　　　　;另兩個反應(yīng)中,在溫度高于　　　　　 ℃時可自發(fā)進行的反應(yīng)是　　　　　;在溫度低于　　　　 ℃時可自發(fā)進行的反應(yīng)是　　　　　。 
          

			
          

			
          
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