【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物
從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn)，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。
【答案】A
【解析】
A.水分子間存在范德華力和氫鍵，冰融化時，需要破壞晶體中的范德華力和氫鍵，冰融化時密度變小，故A錯誤；
B.對于分子晶體來說，熔沸點高低取決于分子間的作用力范德華力，一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，隨分子量的增大，分子間力增大，其熔沸點升高，故B正確；
C.石墨晶體中層與層之間相隔340pm，距離較大，是以范德華力結(jié)合起來的，即層與層之間屬于分子晶體，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，故C正確；
D.金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時電子定向移動，因此金屬可以導(dǎo)電，故D正確。
故選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100 mL物質(zhì)的量濃度為2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28 g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向濾液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.8 mol/LB. 2 mol/LC. 2.2 mol/LD. 無法計算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為_______。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。
（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
（5）G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。（填官能團(tuán)名稱）
（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】布洛芬是一種抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱的常用藥，其部分合成路線如下。
請回答：
（1）乙的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
（2）布洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。
（3）甲 
乙的反應(yīng)類型是____________。
（4）布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制過程中產(chǎn)生的一種雜質(zhì)。布洛芬與乙醇，在酸性條件下會生成布洛芬乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M為非金屬元素
下列說法正確的是
A. M的最高價氧化物為一種酸酐
B. Z的離子半徑是同周期各簡單離子中最小的
C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D. Z的氫化物酸性是同族中最強(qiáng)的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)
元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基態(tài)Co原子的電子排布式為____________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（縮寫符號en）中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示，中心離子的配位數(shù)為________，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。
A、離子鍵 B、極性共價鍵 C、非極性共價鍵 D、配位鍵 E、氫鍵
(3)NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(
)，則C離子（面心處）坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖2所示。NiXO晶體中x值為
，若晶體中的Ni分別為
、
，此晶體中與的最簡整數(shù)比為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A. 在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol
B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O
C. 已知：2SO2(g) +O2(g)
2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量
D. 在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)右邊反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)也在其中。
（1）單質(zhì)L是_____ 。
（2）化合物B是____。
（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和_______（填代號）。
請寫出他們的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________、____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】探究溶液酸堿性對
溶液的配制和保存的影響。10mL
或10mL
溶液中。
I.溶液的配制
將
分別溶于10mL蒸餾水或10mL
溶液編號 | 溶劑 | 溶液性狀 | |
① | 蒸餾水 | 淺黃色澄清溶液： | 遇 |
② |
| 無色澄清溶液： | 遇 |
③ |
| 無色澄清溶液 | 遇 |
(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________
(2)②、③變紅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________
(3)甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________
II 溶液的保存
將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。
溶液編號 | 溶液性狀 | |
① | 橙色渾濁 | 用 |
② | 無色溶液 | 滴加5滴 |
③ | 無色溶液 | 滴加5滴 |
（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……
（查閱資料）在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。
（進(jìn)行實驗）用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:
I 向左池滴加濃硫酸至
接近
，電流沒有明顯變化
II 向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。
(4)補(bǔ)全（分析討論）:②③說明_______________
(5)ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________
(6)依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________
(7)按上述原理及裝置重新進(jìn)行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________
(8)依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳法是_________________。
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