【題目】"綠色化學(xué)"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是
A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B.水煤氣合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH
C.鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe2O3
2Fe + Al2O3
D.合成甲基丙烯酸甲酯：
【答案】C
【解析】
根據(jù)題干信息，“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%，據(jù)此分析解答。
A．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；
B．水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求，B不符合題意；
C．反應(yīng)物的原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；
D．合成甲基丙烯酸甲酯時(shí)，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?/span>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A是________，B是________，E是_________。（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)元素符號(hào)）
(2) 寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積不變的密閉容器中，保持一定的溫度發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。
(1)當(dāng)B為固體時(shí)，若反應(yīng)向右進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；若反應(yīng)向左進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)___________說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。
(2)當(dāng)B為氣體時(shí)，不論向哪個(gè)方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的密度___________，故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)___________說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。
(3)當(dāng)B為固體時(shí)，無(wú)論向哪個(gè)方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)___________，故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)___________說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線(xiàn)如圖所示：
已知：
i.RCH2Br 
R—HC=CH—R×
ii.R—HC=CH—R× 
iii. R—HC=CH—R×
(以上R、R×、R代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴，其名稱(chēng)是______。
(2)B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式是______。
(4)由G生成H的反應(yīng)是_____反應(yīng)，1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗_____molNaOH。
(5)與
互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機(jī)物有______種。
①與
含有相同的官能團(tuán)
②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3CH=CHCH3，寫(xiě)出合成路線(xiàn)(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：
(1)步驟II中制氫氣原理如下：
恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______．
升高溫度
充入He
加入催化劑
降低壓強(qiáng)
(2)天然氣中的
雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為
，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
(3)
和
在高溫、高壓、催化劑條件下可合成
，反應(yīng)的化學(xué)方程式______
以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______．
(4)已知
，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為
時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
年，比利時(shí)人索爾維
用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應(yīng)原理如下：
時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度
NaCl |
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(1)氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________．
(2)飽和NaCl溶液通
和
能生成
的原因有：____________/span>．
Ⅲ
我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類(lèi)似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
(3)生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在____________
填溫度范圍
下析出____________
填化學(xué)式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）
試計(jì)算：
（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________ molL-1
（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________L O2。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實(shí)驗(yàn)室用煉鋅廠(chǎng)的煙道灰（主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制備皓礬(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：
已知：ZnSO4易溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列操作或描述正確的是 _________
A.“抽濾洗滌”時(shí)，將洗液與溶液I合并，有利于提高皓礬的產(chǎn)率
B.溶液I中含量較高的溶質(zhì)有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4
C.重結(jié)晶時(shí)，需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解
D. “洗滌干燥”時(shí)，可用95%的酒精作為洗滌劑
（2）如圖安裝抽濾裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成抽濾。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的搡作順序補(bǔ)充完整：
在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認(rèn)抽干。__________
①轉(zhuǎn)移固液混合物；②開(kāi)大水龍頭；③關(guān)閉水龍頭；④微開(kāi)水龍頭；⑤加入少量蒸餾水潤(rùn)濕濾紙
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明晶體II中的雜質(zhì)Fe3+含量低于晶體Ⅰ，請(qǐng)把該方案補(bǔ)充完整。_____ (填操作），分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現(xiàn)象),證明晶體II中的雜質(zhì)含量低于晶體I
（4）某同學(xué)稱(chēng)取28.700g研細(xì)的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)晶體失重13.100g。該同學(xué)分析認(rèn)為，在加熱失水過(guò)程中還發(fā)生副反應(yīng)，該副反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為_____________
（5）將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后，再按上述流程操作，皓礬產(chǎn)率有明顯提高，其原因是________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過(guò)量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體。最后進(jìn)行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。
(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)儀器A的名稱(chēng)是________
(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______
(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______
(4)本實(shí)驗(yàn)中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____
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