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          某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )。
          A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生
          B．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大
          C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
          D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、石墨作陰極，所以石墨極上H＋放電成為氫氣，正確；B、電解過(guò)程中H＋不斷放電成為氫氣，所以H＋的濃度不斷減小，錯(cuò)誤；C、銅作陽(yáng)極失電子進(jìn)入溶液，銅離子的氧化性> H＋的氧化性,所以一定時(shí)間后銅離子先H＋放電成為銅析出，正確；D、電解初期，銅失電子，H＋得電子，反應(yīng)方程式為
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：
          離子
          		Cu2＋
          		Al3＋

          		Cl－
           
          		1
          		1
          		a
          		1
           
          用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol電子通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是
          A．電解后溶液的pH＝0
          B．a＝3
          C．陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2
          D．陰極析出的金屬是銅與鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)，打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了很令人高興的現(xiàn)象。(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò))

          請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：
          (1)寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)：
          陰極：________；陽(yáng)極：________。
          (2)觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①________；②________；③________。
          (3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b。再觀察C裝置，若無(wú)現(xiàn)象，請(qǐng)說(shuō)明理由；若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)：____________________________________。
          (4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?jiàn)：
          __________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過(guò)程中共消耗水       (　　)
          A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示：

          已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
          (1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是________。
          (2)濾渣A的成分是________。
          (3)濾液B中TiOCl42—轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是________________。
          (4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

          (5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________。
          (6)由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是________。
          (7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為L(zhǎng)i4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（  ）
          A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連
          B．t2時(shí),兩電極的質(zhì)量相差3.84 g
          C．電解過(guò)程中,溶液的pH不斷增大
          D．t2時(shí),b的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (1)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述正確的是   。
          A．若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
          B．若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色
          C．若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動(dòng)
          D．若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加
          (2)電鍍時(shí),鍍件與電源的          極連接�；瘜W(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
          ①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用          (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
          ②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過(guò)程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用如圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)2，下列說(shuō)法不正確的是
          A．a(chǎn)電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液
          B．電解一段時(shí)間，b電極附近pH升高
          C．溶液中的陰離子向a電極移動(dòng)
          D．在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I—導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變
          B．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少
          C．陽(yáng)極反應(yīng)為：Ag一e—=Ag+
          D．陰極質(zhì)量不斷增加
          

			
          

			
          
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