向含有的水溶液中.加入足量的固體.充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸.上述離子數(shù)目沒有變化的是A．B．C．D．題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A 不可能是

de

．
a．S； b．N₂；c．Na； d．Mg； e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A與C反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量為88，則C的官能團為

羧基

，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為

Al（OH）₃

，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）

NaOH（或KOH）

或

HCl

，反應(yīng)①的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

或

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

．
（4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A的電子式為

；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）

2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺

，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是

用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是

₁₆³²S

．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

Na＞S＞O

．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為

．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是

de

（填序號）．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是

KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）

；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe²⁺+2H₂O

．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為

Al（OH）₃

，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是

ac

（填序號）．
a．C b．Al c．Na d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．
①B的化學(xué)式為

FeCl₃

；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程表示）

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀

，寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學(xué)式為

Al（OH）₃

，反應(yīng)②的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不可能是

de

（填“序號”）．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
①B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

．
②B溶液中陽離子的檢驗方法是

取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在

．
（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（4）若A、B、C均為含有同種元素的共價化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是

．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為

＞

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為

．
（6）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）

．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是

，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)離子方程式為：

；

．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是

（填序號）．
a．S b．N₂c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學(xué)試劑

，現(xiàn)象是

；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為

，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：

．

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