Question

三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法不正確的是

A．可用鐵作陽(yáng)極材料

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低

C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2

D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子

Answer 1

A

試題分析：鐵如果做陽(yáng)極，則鐵失去電子生成亞鐵離子，此時(shí)得不到氯氣，A不正確；陽(yáng)極生成，溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH降低，B和C都是正確的；根據(jù)電子的得失守恒可知，選項(xiàng)D正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行電解池的有關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)該充分利用電子得失守恒這一關(guān)系式。