Question

相同條件下，在①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．水電離的c（H⁺）：①=②=③=④

B．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②＞①

C．若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

D．將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

分析：四種溶液中酸堿產(chǎn)生的c（H⁺）或c（OH^-）相等，其中醋酸和一水合氨為弱電解質(zhì)，濃度應(yīng)較大，等體積時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量較多，以此解答該題．

解答：解：A．四種溶液中酸堿產(chǎn)生的c（H⁺）或c（OH^-）相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，故A正確；
B．體積等pH的醋酸和鹽酸，前者物質(zhì)的量大于后者，分別與足量鋁粉反應(yīng)，前者生成氣體多于后者，故B錯(cuò)誤；
C．若將等體積等pH的鹽酸和氨水混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，若混合后溶液呈中性，則氨水的體積小于鹽酸的體積，故C正確；
D．將溶液稀釋100倍后，①③繼續(xù)電離，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響水的電離平衡的因素，把握相關(guān)基本理論的扎實(shí)學(xué)習(xí)為解答該題的關(guān)鍵．