Question

某化學課外活動小組欲制取純Na₂CO₃溶液并討論實驗過程中的相關問題．三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：

請回答下列問題：

(1)請指出甲．乙兩方案的主要缺點：

甲方案______________．

乙方案______________．

(2)假設反應②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃．乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO₃的質量分數(shù)，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由：

______________．

(3)若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關鍵有________．

(4)按如下實驗步驟具體實施丙方案

①用25 mL　NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解．

②小心煮沸溶液1 min－2 min．

③在得到的溶液中再加入25 mL　NaOH溶液，使溶液充分混合．

請回答下列問題：

A．第①步實驗裝置如圖，裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．裝置B使用的試劑是________，作用是________．

B．有人認為實驗步驟②、③的順序應對調，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？________．為什么？__________________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)甲：通入CO₂的難以控制適量

　　乙：加熱蒸干過程慢、浪費燃料，且不便于使NaHCO₃完全分解

　　(2)不能　澄清石灰水既能與Na₂CO₃反應生成CaCO₃，又能與NaHCO₃反應生成CaCO₃．

　　(3)①通入NaOH溶液的CO₂要過量，且完全反應后要煮沸溶液；

　�、诖_保前后兩份NaOH溶液濃度、體積均相同．

　　(4)A：飽和NaHCO₃溶液；吸收揮發(fā)出的HCl氣體．

　　B：不對

　　若先混合溶液，會使溶液中的H₂CO₃與NaOH反應，使NaHCO₃有剩余，所得Na₂CO₃溶液中必然含有NaHCO₃．