【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為__L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
（2）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___；若質(zhì)量相同，則兩種氣體的體積之比為___；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比為___。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)___，含原子數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是___。
【答案】2.24 3.36 16∶1 1∶16 16∶1 ① ① ③ ③
【解析】
（1）根據(jù)
計算得NH3的物質(zhì)的量
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，故氨氣體積V=0.1×22.4L=2.24L。0.1molNH3含有0.3molH原子，與0.15molH2S中含有的H原子數(shù)目相同，0.15molH2S的氣體體積為V=0.15×22.4L=3.36L；
故答案為2.24； 3.36；
（2）由阿伏伽德羅定律得
，可得
，帶入密度之比為
中，可得密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，SO2與氦氣的密度之比為64:4=16:1，若兩氣體質(zhì)量相同，則由可得體積之比等于物質(zhì)的量之比，V SO2:VHe= 
: 
=1:16。若兩氣體體積相等，則由可得兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，由m=nM可得質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，m1:m2=64:4=16:1；
故答案為16∶11∶16；16∶1；
（3）①氫氣的物質(zhì)的量為
= 2mol，其分子數(shù)為2NA，原子數(shù)為4NA，質(zhì)量為4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；
②氧氣的物質(zhì)的量為
=0.5mol，其分子數(shù)為0.5NA，原子數(shù)為NA，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
③水的物質(zhì)的量為1mol，其分子數(shù)為NA，原子數(shù)為3NA，質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，其體積在三者中最�。�
顯然分子數(shù)最多的是①，原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③，體積最小的是③；
故答案為①；①；③；③。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
完成下列填空（填元素符號或化學(xué)式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________；
(2)D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，D、E中金屬性較強的元素是________。D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學(xué)試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。
(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；
(4)裝置C中X與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；
(5)為檢驗試管F收集的氣體，進(jìn)行____________操作，出現(xiàn)_________現(xiàn)象，即證明X可作供氧劑。
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【題目】下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3
CaO+CO2↑
D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________________________________________________________________________
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意____________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）根據(jù)有機化合物分子中所含官能團，可對其進(jìn)行分類和性質(zhì)預(yù)測。
①下列有機化合物屬于醇類物質(zhì)的是____(填字母)。
a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．
②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。
a．CH2＝CH2 b．苯 c．
③下列有機化合物能發(fā)生水解反應(yīng)的是____(填字母)。
a．乙酸 b．油脂 c．葡萄糖
（2）有機物W（
）廣泛存在于肉桂類植物的果肉中。
①W分子中所含官能團的名稱為____和____。
②W分子中處于同一平面的碳原子最多有____個。
③1mol W分子最多能與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。
（3）對羥基苯甲酸乙酯（
）是常用的食品防腐劑，可通過以下方法合成：
A C D E
①C→D的反應(yīng)類型為____。
②B的結(jié)構(gòu)簡式為____。
③D與碳酸氫鈉反應(yīng)后所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
④D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
⑤寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。
Ⅰ．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，氣體摩爾體積用Vm表示，物質(zhì)的質(zhì)量用m表示，請回答下列問題：
（1）n=
=
=
，①②③處分別補充為___、___、___。
（2）一個銅原子的質(zhì)量為m’g，銅的相對原子質(zhì)量為M’，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol－1。(列出表達(dá)式，下同)
（3）常溫下20滴水約為1mL，水的密度為1g·mL－1，每滴水中約含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝___mol－1。
（4）bgH2中含N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝___mol－1。
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol－1。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備乙酸乙酯(如圖1)：
（1）實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是______________________。
（2）燒瓶B中加幾塊碎瓷片，其作用是__________。長導(dǎo)管L的作用是________________。
（3）圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：_____________________________________。經(jīng)改進(jìn)后，實驗現(xiàn)象是____________________________________________________。簡述分離乙酸乙酯的操作方法：________________，需要用到的下列儀器有________(填代號)。
（4）①能否用圖2的D裝置替代圖1的C裝置？________(填“能”或“否”)，理由是__________________________；
②能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。
（5）實驗中，若濃硫酸量過多，會導(dǎo)致后果是______________________________________(答兩點即可)。經(jīng)實驗證明，可以用硫酸氫鈉固體替代濃硫酸完成本實驗，硫酸氫鈉不溶于有機物，其優(yōu)點是____________________________________________________。
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【題目】石油是一種重要的能源，通過石油分餾可得到重油，以重油為原料，可合成X：CH3COOCH=CH2。其中A是最簡單的烯烴，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比A小2。請回答下列有關(guān)問題：
(1)A中的官能團名稱是___________________
(2)B→C的化學(xué)方程式_____________________________
(3)已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成X，其化學(xué)方程式為________________________
(4)下列說法正確的是_____
A．此處的“某工藝”指的是分餾 B．B在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．X不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別A和D
(5)F是X的同分異構(gòu)體，1molF能與4molAg(NH3)2OH反應(yīng)，寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________
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【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法正確的是
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B. t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C. 前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
D. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
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