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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖，請回答下列問題
          

          (1)判斷碘是否已完全反應的實驗方法是____________；
          (2)將濾液在低溫下分離出NaI樣品過程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是________________；
          (3)測定產品中NaI含量的方法是：
          a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；
          b．量取25. 00 mL待測溶液于錐形瓶中；
          c．用0.1 000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19. 00 mL。 
          ①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有_____________。 
          ②上述樣品中NaI的質量分數為________________ 
          ③若用上述方法測定產品中NaI的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差忽略不計），其可能原因有
          ______________________ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)取少量反應后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應；反之，則未完全反應
           (2)隔絕空氣分離（或其他合理答案）
           (3)①250mL容量瓶、酸式滴定管；②95. 00%；③樣品在空氣中被氧化（或樣品在空氣中吸水） 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖：
          精英家教網
          請回答下列問題：
          （1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是
           

          （2）操作I的名稱是
           
          ；
          （3）反應①的離子方程式為
           

          （4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，該反應的化學方程式是
           
          ；在該反應中若有99g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如下圖：
          請回答下列問題：
          (1)判斷反應①中碘是否反應完全的方法是_____________________
          (2) 操作I的名稱是_____________________；
          (3) 反應①的離子方程式為_____________________
          (4) 反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe(OH)3,該反應的化學方程式是______；
          在該反應中若有99 gNaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為_______mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如下圖：
          


          


          請回答下列問題：
          


          (1)
判斷反應①中碘是否反應完全的方法是_____________________
          


          (2) 操作I的名稱是_____________________；
          


          (3) 反應①的離子方程式為_____________________
          


          (4) 反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe(OH)3,該反應的化學方程式是______；
          


          在該反應中若有99 g
NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為_______mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：實驗題
			
          

						
          碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖，請回答下列問題：
          

          

          （1）判斷碘是否已完全反應的實驗方法是______________；
          （2）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是_____________；
          （3）測定產品中NaI含量的方法是：a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。
          ① 上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有__________________。
          ② 上述樣品中NaI的質量分數為_______________ 。 
          ③ 若用上述方法測定產品中NaI的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差忽略不計），其可能原因有_____________________________ 
          

			
          

			
          
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