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          元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
          (1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：_________________________________________。
          (2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：_________________。

          (3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。
          (4)XY2與H2O反應的離子方程式為__________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)2H2O22H2O＋O2↑
          (2)2SO2＋O22SO3
          (3)  
          (4)3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
          （1）B元素的名稱為__________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
          （2）A、B形成的化合物的電子式為________。
          （3）C的元素符號為________，C的最高價氧化物的化學式為____________。
          （4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

          (1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為      (至少寫兩種)。
          (2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為   (填序號)。
          a、MnO2       b、FeCl3       c、Na2SO3       d、KMnO4
          (3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

          Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
          ①F的電子式為        。
          ②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應的A和C的物質(zhì)的量之比是           。
          Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          ①下列關(guān)于D的說法正確的是    (填字母)。
          a.能與水發(fā)生化合反應
          b.既有氧化性,又有還原性
          c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵 
          d.是一種堿性氧化物
          ②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
          （1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________________，
          C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是________，原因是____________________________。
          （2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。
          電離能/（kJ·mol－1）
                     		I1
                     		I2
                     		I3
                     		I4
           
          A
                     		932
                     		1 821
                     		15 390
                     		21 771
           
          B
                     		738
                     		1 451
                     		7 733
                     		10 540
           
           
          （3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無”或“有”）顏色。
          （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
          ①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有________個σ鍵，________個π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。
          ②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)式。

          回答下列問題:
          (1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式:　　　　　　　　。 

          (2)血紅素中N原子的雜化方式為　　　　,在如圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵。 
          (3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。

          請回答下列問題：
          （1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________（寫化學式），該氫化物的電子式為________。
          （2）元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________，列舉一個化學方程式證明________________________。
          （3）元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
          回答下列問題：
          (1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
          (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。
          (3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
          a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1
          c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
          (4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
          周期\族
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		O
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		 
          		F
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
           
          （1）填元素符號B        D     。其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是     （填化學式）。
          （2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是               。
          （3）F元素氫化物的化學式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是                                  。
          （4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）R+與S2–所含電子數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)為           
          （2）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，正極上的反應為：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，檢測有酒精時，電解質(zhì)溶液中的H+向     極移動，該電池負極上的反應為：                                       
          （3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
          回答下列問題：
          ①用化學符號表示核素A：                  ；
          ②上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是         (寫化學式)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                                ；
          ③X2M的電子式為       ；
          ④ZG用途廣泛，下列說法正確的是：                                。
          A．作調(diào)味劑 B．用于食物防腐 C．用于氯堿工業(yè) D．用于醫(yī)療 
          

			
          

			
          
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