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          【題目】下圖為常溫下10mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定物質量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          HCl（mol/L）
          0.12
          0.04
          0.09
          0.12
          NaOH（mol/L）
          0.04
          0.12
          0.03
          0.06
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】根據(jù)題意，設HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時pH=2，可知酸過量，則=0.01；NaOH加入30mL時pH=7，則0.01×x=0.03×y，聯(lián)立=0.01、0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol/L，y=0.03mol/L，即c(HCl) =0.09mol/L，c(NaOH) =0.03mol/L，C項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同分異構現(xiàn)象是有機化學中的一種普遍現(xiàn)象。互為同分異構體的物質不可能具有
          A. 相同的相對分子質量 B. 相同的結構
          C. 相同的通式 D. 相同的分子式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
          （2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HCN
          HClO
          H2SO3
          電離常數(shù)
          1.8×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          5×10-10
          3.0×10－8
          K1=2×10-2
          K2=1×10-7
          ①物質的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
          a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
          pH由大到小的順序為__________（用編號填寫）。
          ②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。
          A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
          C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
          E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
          ③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
          ④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
          ⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣．氧化鈣（CaO）應屬于（ ）
          A.酸
          B.堿
          C.鹽
          D.氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2 被聯(lián)合國衛(wèi)生組織列為高效安全滅菌消毒劑，ClO2 屬于
          A.堿B.鹽C.氧化物D.有機物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填"上"或"下")，分液后再用_________洗滌(填入編號)。已知：
          密度(g/cm3)
          熔點(℃)
          沸點(℃)
          溶解性
          環(huán)己醇
          0.96
          25
          161
          能溶于水
          環(huán)己烯
          0.81
          -103
          83
          難溶于水
          A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
          相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
          金屬離子
          開始沉淀pH
          沉淀完全pH
          物質
          20℃溶解性（H2O）
          Fe3+
          1.1
          3.2
          CaSO4
          微溶
          Fe2+
          5.8
          8.8
          NiF2
          可溶
          Al3+
          3.0
          5.0
          CaF2
          難溶
          Ni2+
          6.7
          9.5
          NiCO3
          Ksp=9.6×10-6
          （1）將粉碎的含鎳廢料酸浸時要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是________________。
          （2）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是__________________________________。
          （3）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是________________，_____________。
          （4）氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。
          （5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。該反應的化學方程式為____________________。
          （6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為：_______℃、_______min。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          己知: 
          請回答下列問題：
          （1）A的名稱是_____________。E中所含官能團的名稱是________________。
          （2）C→D的反應類型是_____________，X的結構簡式為________________。
          （3）D +G→光刻膠的化學方程式為_____________________________________。
          （4）T是C的同分異構體,T具有下列性質或特征：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結構有___________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結構簡式為______________（已知：C=C—OH不穩(wěn)定）。
          （5）根據(jù)自己已學知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無機試劑任選）___________________。(合成路線流程圖示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。
          （1）鋁元素在元素周期表中位于______________。
          （2）用化學方程式表示工業(yè)制備鋁單質______________。 鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。
          （3） 該鋁熱反應的化學方程式是______________。鋁熱反應的反應現(xiàn)象說明反應物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
          （4）鋁熱反應在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。
          A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑
          （5）反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。
          

			
          

			
          
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