【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 在常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，所以可以用鐵制容器來(lái)裝運(yùn)濃硫酸
B. 侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOH
C. 我國(guó)華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅
D. 垃圾分類(lèi)是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來(lái)制沼氣或堆肥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳原子數(shù)為2的烴所具有的共同性質(zhì)是
A.都難溶于水，且密度比水小
B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)
D.都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“沒(méi)有碳，就沒(méi)有生命”，這主要是因?yàn)椋?）
A. 碳在生物細(xì)胞中含量最多
B. 生物大分子以碳鏈為骨架
C. 二氧化碳是聯(lián)系有機(jī)界和無(wú)機(jī)界的重要化合物
D. 碳主要分布在有機(jī)物中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：
已知： 
； 
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
（2）反應(yīng)④的條件為____________________；①的反應(yīng)類(lèi)型為_______________；反應(yīng)②的作用是____________________。
（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有______________種；
A．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:2:1的是_____________________(寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)體重的信息，寫(xiě)出以甲苯為原料合成有機(jī)物
的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下：X
YZ……目標(biāo)產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中
保持不變
B. 根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算，Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3
C. B 點(diǎn)所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 當(dāng)pH約為8時(shí)，溶液中開(kāi)始放出CO2氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.纖維素屬于多糖，是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，但不能被人體消化吸收
B.氨基酸分子中都只含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基
C.金剛石和C60熔化時(shí)破壞的作用力相同
D.不發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)中的化學(xué)鍵不可能斷開(kāi)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO、NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體，研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過(guò)程對(duì)提高生產(chǎn)效率尤為重要。
I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：
① 2H2(g)＋CO(g) ＋
O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol
② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol
（1）請(qǐng)寫(xiě)出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
，計(jì)算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容，向上述達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
II.對(duì)于氨的合成反應(yīng) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，在密閉容器內(nèi)充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖，試回答問(wèn)題：
（3）恒容條件下，從開(kāi)始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài)，v(N2)＝_________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分
鐘末只改變反應(yīng)溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____。
A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)NH3的濃度約為0.30 mol/L。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。
（5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是______。
A．m>n B．m<n C．m=n D．無(wú)法比較%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列儀器在酸堿中和反應(yīng)中不會(huì)用到的是（ ）
A.燒杯B.長(zhǎng)頸漏斗
C.錐形瓶D.酸式滴定管
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