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          常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(　　)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質(zhì)量相等，所以根據(jù)n＝m/M可知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，甲烷的摩爾質(zhì)量最小，甲烷的物質(zhì)的量最大，體積最大，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：在利用阿伏加德羅定律時(shí)，需要注意的是該定律只能適用于氣體體系，包括混合物氣體，而不能適用于固體或液體。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (6分)把2.56g純銅放入盛有一定量濃硝酸的大試管中，立即發(fā)生反應(yīng),當(dāng)銅反應(yīng)完畢后,共生成1.12L氣體(標(biāo)況),計(jì)算反應(yīng)中耗用硝酸的物質(zhì)的量是多少?(要求寫出計(jì)算過程)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)（  ）   
          A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
          B．在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA
          C．22.4LCl2所含原子數(shù)為2NA
          D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 50 mL。試計(jì)算
          (1)反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少 L? (寫計(jì)算過程)
          (2)反應(yīng)后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中完全正確的一組是
          ①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
          ③5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA
          ④常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA
          ⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA
          ⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
          ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4  L水中含分子數(shù)為NA
          A．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表，則M2+可能為（  ）
          所含離子
          		Cl-
          		SO42-
          		H+
          		Mn+
          物質(zhì)的量濃度mol/L
          		2
          		1
          		2
          		1
            A.  Mg2+        B.Ba2+         C. Al3+           D.Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)之比為（）
          A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/(a+b)C．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/2(a+b)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當(dāng)有14.6HCl被氧化時(shí)，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
          A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
          （1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。
          (2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
          (3)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。
          砝碼質(zhì)量/g
          		50
          		20
          		20
          		10
          		5
          稱量(取用砝碼)過程
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (4)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
          ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm。
          ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
          ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
          ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
          試將以上操作按正確順序編出序號(hào)                     。
          (5)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
          A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
          B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
          C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
          D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度             
          

			
          

			
          
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