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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】2018 年 11月，國際計量大會第 26 次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，單位為 mol-1�；谶@一新定義，阿伏加德羅常數的不確定度被消除了。下列說法正確的是
          A.10g的1H218O含有的質子數與中子數均為5×6.02214076×1023
          B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固體混合物中陽離子數為2×6.02214076×1023
          C.標準狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉移電子數目為6.02214076×1022
          D.12g金剛石中含有化學鍵的數目為4×6.02214076×1023
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.10g的1H218O物質的量＝＝0.5mol，分子中質子數＝10，中子數＝10，含有的質子數與中子數均為5×6.02214076×1023，故A正確；
          B.100gNaHSO4物質的量＝＝1mol，含陽離子1×6.02214076×1023，20g KHSO3的固體物質的量＝＝mol，混合物中陽離子數為×6.02214076×1023，故B錯誤；
          C．標況下2.24L氯氣的物質的量＝＝0.1mol，0.1mol氯氣溶于水，只有少量氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以轉移的電子小于0.1mol，轉移的電子數目小于0.1NA，故C錯誤；
          D．在金剛石中，1個C原子參與形成4個C﹣C鍵，則1個C原子形成4×＝2個C﹣C鍵，n(金剛石)＝＝1mol，所以12g金剛石中含有2×6.02214076×1023個化學鍵，故D錯誤；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數，下列說法錯誤的是
          A.實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應物的作用
          B.實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快
          C.依據裝置C在反應前后的質量差測定的結果會偏高
          D.C中的沉淀經過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________，實驗室配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵先溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋，其目的是_________________________。
          （2）若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產生無色氣體的離子方程式為________，溶液中同時有紅褐色沉淀生成，其原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質中所含雜質(括號中的物質)所選用的試劑和裝置均正確的是 (　　 )
          Ⅰ．試劑:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③飽和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
          Ⅱ．裝置：
          選項
          物質
          試劑
          裝置
          A
          C2H6(C2H4)
          ⑥
          ①
          B
          苯(苯酚)
          ①
          ③
          C
          CH3COOC2H5(CH3COOH)
          ③
          ②
          D
          甲苯(二甲苯)
          ①
          ③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，對于恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列說法中能說明反應一定已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
          ①單位時間生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；
          ②2v正(NO2)=v逆(O2)
          ③NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2：2：1；
          ④容器內壓強不再改變
          ⑤密閉容器中混合氣體的密度不再改變；
          ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          A.①④⑥B.②③⑤C.①②⑥D.①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是巨大的資源寶庫，從其中提取食鹽和溴的過程如圖所示。下列描述錯誤的是（ ）
          A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
          B.以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
          C.SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-
          D.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是進行化學研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9種元素。請回答下列問題：
          （1）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是___（填物質的化學式）。
          （2）上述元素中最穩(wěn)定的簡單氫化物是___（填物質的化學式），請用電子式表示其形成過程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的電子式為___。
          （3）下列推斷正確的是___（填選項字母）。
          A.⑨的單質可能為白色固體
          B.⑧的單質能與水劇烈反應生成氫氣
          C.①、⑥的簡單氫化物之間反應的產物中既含離子鍵又含極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
          下列判斷不正確的是( )
          A.實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
          B.實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L
          C.實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L
          D.實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質。回答下列問題：
          （1）甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：
          ①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式）。
          ②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為______。
          （2）乙組同學定性檢驗甲組同學的產品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為______。
          （3）丙組同學為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質玻璃管中最后得到黑色固體。
          ①檢驗分解的氣態(tài)產物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。
          a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸
          ②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現象，則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。
          （4）丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。
          

			
          

			
          
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