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          【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
          A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
          B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1
          C.pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)
          D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．由圖可知，pH在8～12存在HCO3-、CO32-，pH＜8存在H2CO3、HCO3-，可知上述反應(yīng)的同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；
          B．CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1=2×10-4，則溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，B正確；
          C．由圖可知pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，c(HCO3-)＞c(CO32-)，且溶液含H2CO3，則溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3、H2CO3，則存在c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，C錯(cuò)誤；
          D．由圖可知，pH=7時(shí)溶液含H2CO3，若酸性增強(qiáng)，釋放二氧化碳，則混合液pH≈6時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體，D正確；
          故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：
          已知：①FeS2難溶于水，能還原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。
          ②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見(jiàn)下表：
          金屬離子
          開(kāi)始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3+
          1.5
          3.2
          Al3+
          3.0
          5.0
          Fe2+
          6.3
          8.3
          (1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應(yīng)，其氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為____________；濾渣Ⅱ經(jīng)灼燒后可用于_______(寫(xiě)出一種用途即可)。
          (2)“還原”的目的是__________，寫(xiě)出“還原”步驟中涉及反應(yīng)的離子方程式_________。
          (3)“除鋁”反應(yīng)過(guò)程中控制的pH范圍是_______________________。
          (4)操作Ⅲ包含3個(gè)基本的實(shí)驗(yàn)操作，依次是_______________，“洗滌”時(shí)的試劑最好選用下列中的____________(填代號(hào))
          A.熱水 B.氯水 C.乙醇 D.飽和食鹽水
          (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。
          (1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
          (2)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)?/span>__色。
          (3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是___。
          (4)甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氨氣的裝置，
          采用上述裝置，用于加熱碳酸氫銨固體的方法來(lái)制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為__(填“能”或“不能”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是
          A.Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
          B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同
          C.a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同
          D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：
          5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H1
          （1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2
          2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3
          則△H1=____________________（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
          （2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測(cè)得CO2的濃度c（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=______________，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=______．
          ②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線_________．
          ③下列說(shuō)法正確的是_____．（填字母序號(hào)）
          A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
          C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
          D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中正確的是
          A. MOH為一元強(qiáng)堿
          B. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)
          C. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１
          D. N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某只含C、H、O三種元素的有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
          A.分子式為CH3COOH
          B.能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘
          C.能使紫色石蕊試液變紅色
          D.能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是
          A.該電池中電極a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B.外電路中電子由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b
          C.該電池的總反應(yīng)為2H2O＝2H2＋O2
          D.該電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示關(guān)系不正確的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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