【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫常壓下，1.5g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為NA
B.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
C.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA
D.0.lmol環(huán)氧乙烷(
)中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA
【答案】B
【解析】
A．常溫常壓下，一個-CH3中含有9個電子，1.5g甲基(-CH3)為
=0.1mol，含有的電子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；
B．Cu只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，0.2mol的濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故B正確；
C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH-)=
=10-5mol/L，根據(jù)H2OH++OH-，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×10-5 mol/L×NA=1×10-5NA，故C錯誤；
D．一個環(huán)氧乙烷分子中中含7個共價鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1mol ×7×NA =0.7NA，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：
（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。
（2）取10.00mL待測液，用___________________量取。
（3）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶，直到看到_________即可判斷達(dá)到滴定終點。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為：___________（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))
滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是____________________（填序號）。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；
②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；
④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；
⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；
⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；
⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；
⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測；酸性強弱H3AsO4______H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度____________。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是__________
（4）下列說法正確的是__________
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，請按要求回答下列問題：
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A | |||||||
二 | D | E | G | I | ||||
三 | B | C | F | H |
（1）A-I中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（用元素符號），還原性最強的單質(zhì)是______（用元素符號）；
（2）A-I中最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是______（用化學(xué)式）；
（3）用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程_______________________________ ；
D元素最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為______
（4）寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________________ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填序號)。
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.
保持不變
D.
=2
②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點__D點。
③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__；在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：v(A)___v(B)。
Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為__。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酰苯胺(
)在工業(yè)上可用作橡膠硫化促進(jìn)劑、纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過氧化氫的穩(wěn)定劑等，可通過苯胺(
)和乙酸酐(
)反應(yīng)制得。已知：純乙酰苯胺是白色片狀晶體，相對分子質(zhì)量為135，熔點為114℃，易溶于有機溶劑。在水中的溶解度如下。
溫度/℃ | 20 | 25 | 50 | 80 | 100 |
溶解度/(g/100g水) | 0.46 | 0.56 | 0.84 | 3.45 | 5.5 |
實驗室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略)：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備。將7mL(0.075mol)過量乙酸酐放入三頸燒瓶c中，在a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三頸燒瓶中。苯胺滴加完畢，在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流30min，使之充分反應(yīng)。待反應(yīng)完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物緩慢地倒入盛有100mL冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過濾，用__洗滌晶體2-3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過濾得到的固體合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提純。將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入250mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，__、洗滌、干燥后稱量產(chǎn)品為5.40g。
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是__。
(2)步驟I中，減壓過濾的優(yōu)點是過濾速度快，同時所得固體更干燥，用濾液而不用蒸餾水沖洗燒杯的原因是__；洗滌晶體最好選用__(填字母)。
A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚
(3)步驟Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水的目的是__。
(4)步驟Ⅱ中，洗滌干燥前的操作是___。上述提純乙酰苯胺的方法叫__。
(5)乙酰苯胺的產(chǎn)率為___。(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極，借助外加脈沖高電壓作用產(chǎn)生電化學(xué)反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以犧牲陽極金屬電極產(chǎn)生金屬陽離子絮凝劑，通過凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離，從而達(dá)到凈化水體的目的。下列說法正確的是（ ）
A.右極為陽極，左極為陰極
B.電子從左極經(jīng)電解液流入右極
C.每產(chǎn)生1 mol O2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D.若鐵為陽極，則在處理廢水過程中陽極附近會發(fā)生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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