日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 在常溫下,相同pH的硫酸溶液和硫酸鋁溶液中,水電離出的[H+]分別是1.0×10-amol/L和1.0×10-b mol/L,水的電離度分別是a1和a2.下列關(guān)系式錯誤的是

          [  ]

          A.a(chǎn)1=a2
          B.a(chǎn)+b=14
          C.a(chǎn)<b
          D.a(chǎn)>7,b<7
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          25℃時,幾種弱酸溶液的pH如下表所示:
          弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
          物質(zhì)的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
          pH 3.4 2.3 5.6

          (1)25℃時,Na2SO3溶液的pH
          (填“>”、“<”“或“=”)7,其原因是
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          (用離子方程式表示).
          (2)圖1是常溫下,相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線.
          ①圖1中曲線
          (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化.
          ②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
          c(H+)
          c(CH3COOH)
          同時增大的是
          AB
          AB

          A.加水稀釋溶液        B.升高溶液溫度     C.加入少量NaHSO4固體   D.加入少量CH3COONa固體
          ③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與其鹽濃度的變化曲線.
          (3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,CH3COONa溶液中各離子濃度之和
          (填“>”、“<”或“=”)NaCN溶液中各離子濃度之和.
          (4)已知:HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H=+43.5kJ?mol-1
          H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式:
          CN-(aq)+H2O(1) HCN(aq)+OH-(aq)的△H=
          +13.8kJ/mol
          +13.8kJ/mol
          .該反應(yīng)25℃時的平衡常數(shù)K=
          1.6×10-5
          1.6×10-5

          (需填具體數(shù)值,已知10-5.6=2.5×10-6

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

          電離常數(shù)(Ka)

          電離常數(shù)(Ka)

          CH3COOH

          1.8×10-5

          H2CO3

          K1=4.4×10-7

          K2=4.7×10-11

          HClO

          3×10-8

           

          (1)上述三種酸中,酸性最強的是        。

          (2)在常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                      。(用序號回答)

          (3)設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH3COOH酸性強于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)                                             

          (4)向Na2CO3溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽,同時還有另兩種鈉鹽生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

          (5)實驗證明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液,會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32和AlO2兩種離子中,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力較強的是       

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          25℃時,幾種弱酸溶液的pH如下表所示:
          弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
          物質(zhì)的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
          pH 3.4 2.3 5.6

          精英家教網(wǎng)

          (1)25℃時,Na2SO3溶液的pH______(填“>”、“<”“或“=”)7,其原因是______(用離子方程式表示).
          (2)圖1是常溫下,相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線.
          ①圖1中曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化.
          ②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
          c(H+)
          c(CH3COOH)
          同時增大的是______.
          A.加水稀釋溶液        B.升高溶液溫度     C.加入少量NaHSO4固體   D.加入少量CH3COONa固體
          ③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與其鹽濃度的變化曲線.
          (3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,CH3COONa溶液中各離子濃度之和______(填“>”、“<”或“=”)NaCN溶液中各離子濃度之和.
          (4)已知:HCN(aq)
          精英家教網(wǎng)
          H+(aq)+CN-(aq)△H=+43.5kJ?mol-1
          H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式:
          CN-(aq)+H2O(1)
          精英家教網(wǎng)
           HCN(aq)+OH-(aq)的△H=______.該反應(yīng)25℃時的平衡常數(shù)K=______.
          (需填具體數(shù)值,已知10-5.6=2.5×10-6

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三學(xué)年模擬卷一化學(xué)試卷(理綜)(5月份)(解析版) 題型:解答題

          25℃時,幾種弱酸溶液的pH如下表所示:
          弱酸CH3COOHH2SO3HCN
          物質(zhì)的量濃度mol/L0.010.010.01
          pH3.42.35.6

          (1)25℃時,Na2SO3溶液的pH______(填“>”、“<”“或“=”)7,其原因是______(用離子方程式表示).
          (2)圖1是常溫下,相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線.
          ①圖1中曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化.
          ②下列操作能使CH3COOH的電離程度與同時增大的是______.
          A.加水稀釋溶液        B.升高溶液溫度     C.加入少量NaHSO4固體   D.加入少量CH3COONa固體
          ③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與其鹽濃度的變化曲線.
          (3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,CH3COONa溶液中各離子濃度之和______(填“>”、“<”或“=”)NaCN溶液中各離子濃度之和.
          (4)已知:HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H=+43.5kJ?mol-1
          H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式:
          CN-(aq)+H2O(1) HCN(aq)+OH-(aq)的△H=______.該反應(yīng)25℃時的平衡常數(shù)K=______.
          (需填具體數(shù)值,已知10-5.6=2.5×10-6

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案