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          在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是（　�。�
          A．T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體
          B．T2＞T1，正反應(yīng)放熱，L是液體
          C．P2＜P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體
          D．P2＞P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          由圖象可知，溫度為T2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；
          壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
          A、由上述分析可知，T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體，故A正確；
          B、由上述分析可知，T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體，故B正確；
          C、由上述分析可知，P2＞P1，正反應(yīng)放熱，L是氣體，故C錯(cuò)誤；
          D、由上述分析可知，P2＞P1，正反應(yīng)放熱，L是氣體，故D錯(cuò)誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2，在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
          A．反應(yīng)停止了
          B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
          C．反應(yīng)物和生成物濃度相等
          D．混合氣體的壓強(qiáng)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)研究了在其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A．圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
          B．圖二研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
          C．圖三中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          D．圖四中t0時(shí)增大了SO2的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
          （1）A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序?yàn)開_____．
          （2）解釋化學(xué)反應(yīng)速率的大小變化原因______．
          （3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
          （4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是______（填序號(hào)）
          A．HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1
          B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molHI，同時(shí)生成1molH2
          D．混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化
          E．HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示是800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況，t2是反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （2）前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1．在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因是______（用字母表示）．
          A．增大壓強(qiáng)；　　　　　　　B．降低溫度
          C．加入催化劑； D．增加A的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．（m+n）＜（p+q）
          C．壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol?L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為wmol?L-1的配比是（　�。�
          A．4molA+2molB
          B．3molC+1molD+2molA+1molB
          C．3molC+1molD+1molB
          D．3molC+1molD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1．升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（　　）
          A．K2和K1的單位均為mol/L
          B．K2＜K1
          C．c2（CO）=c2（H2O）
          D．c1（CO）＞c2（CO）
          

			
          

			
          
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