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          【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)是由分子間作用力決定的是
          A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高B.晶體硅的硬度很大
          C.干冰容易升華D.水受熱難分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．氧化鋁為離子化合物，離子鍵是一種強(qiáng)的相互作用，使得氧化鋁的熔點(diǎn)很高，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故A不選；
          B．晶體硅是原子晶體，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)的相互作用，使得硅晶體的硬度很大，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B不選；
          C．干冰是分子晶體，分子間作用力是一種弱的相互作用，使得干冰容易升華，與分子間作用力有關(guān)，故C選；
          D．水分子中存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)的相互作用，導(dǎo)致水受熱難分解，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故D不選；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)
          (1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號(hào))為_________.
          (2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.
          (3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.
          (4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
          ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1
          ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2
          ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3
          回答下列問題：
          (1)已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H－H
          C＝O
          C≡O(shè)
          H－O
          E/kJ·mol－1
          436
          803
          1076
          465
          由此計(jì)算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。
          (2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。
          ①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大，490K之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____。
          ②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。
          A．增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．選擇合適催化劑  D．加入大量催化劑
          (3)如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。
          ①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是____(填“I”或“II”)。
          Ⅰ．CO2 COCH3OH  II．COCO2CH3OH＋H2O
          ②490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。
          已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
          (1)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________；
          (2)裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還肯定含有的一種陰離子是________________；檢驗(yàn)該離子的方法是________________________；
          (3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
          ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。
          (4)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是________________________；
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
          (5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL
          ①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，應(yīng)將Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
          ②觀察Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度測(cè)定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
          ③(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式，有關(guān)反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3
          4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5
          A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0
          C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
          A. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失
          B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
          C. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
          D. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
          回答下列問題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（　�。�
          編號(hào)
          金屬（粉末狀）
          物質(zhì)的量（mol）
          酸的濃度及體積
          反應(yīng)溫度（℃）
          A
          Al
          0.1
          2mol.L-1鹽酸10mL
          60
          B
          Fe
          0.1
          1mol.L-1鹽酸10mL
          50
          C
          Mg
          0.1
          1mol.L-1鹽酸10mL
          60
          D
          Mg
          0.1
          1mol.L-1硫酸10mL
          60
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
          （1）這四種元素分別是：A____，B___，C___，D____。
          （2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。
          （3）A與B形成的三原子分子的電子式是___，B與D形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是_____。
          （4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。
          

			
          

			
          
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