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        1. 【題目】主族元素WXY、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中短周期元素W、X、Y、Z元素的原子最外層電子層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

          A.原子半徑大。X>Y>Z

          B.WY兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

          C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>X>Y>Z

          D.X、Q兩種元素的單質(zhì)能應(yīng)用于半導(dǎo)體工業(yè)

          【答案】C

          【解析】

          設(shè)Y元素的最外層電子數(shù)為x,那么W、X的最外層電子數(shù)為x-2,Z的最外層電子數(shù)為x+1,W、XY、Z元素的原子最外層電子層電子數(shù)之和為21,可得x-2+x-2+x+x+1=21,計(jì)算得x=6,故WCXSi,YSZClQSe,據(jù)此判斷。

          設(shè)Y元素的最外層電子數(shù)為x,那么W、X的最外層電子數(shù)為x-2Z的最外層電子數(shù)為x+1,W、X、YZ元素的原子最外層電子層電子數(shù)之和為21,可得x-2+x-2+x+x+1=21,計(jì)算得x=6,故WC,XSiYS,ZClQSe;

          A.同周期從左向右原子半徑逐漸減小,A項(xiàng)正確;

          B. WC,能形成CO2YS,能形成SO2,B項(xiàng)正確;

          C. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SiO3,Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HClO4> H2SO4> H2CO3> H2SiO3C項(xiàng)錯誤;

          D. 硅、兩種元素的單質(zhì)均可用于半導(dǎo)體工業(yè),D項(xiàng)正確;

          答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素,是常用的一種抗生素,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:

          下列說法不正確的是(

          A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S,分子中有多種官能團(tuán)

          B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應(yīng)

          C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH25mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

          D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應(yīng),也可與NaOH溶液反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常以白云石(主要含CaCO3)為原料,按以下工藝流程制備某種新型的超導(dǎo)材料12CaO·7Al2O3。

          1)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“煅燒Ⅰ”的操作,可將樣品放在_____________(填儀器名稱)中加熱;操作的名稱是_____________

          2)“浸出”過程中,CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,寫出Ca(OH)2NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;檢驗(yàn)“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

          3)溶液X在流程中能循環(huán)利用,其中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______

          4)“煅燒”時發(fā)生反應(yīng)為:12CaCO37Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2。能否直接用白云石進(jìn)行此步反應(yīng)?請說明理由_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯誤的是( )

          ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有0.1NA個水分子

          ②常溫常壓下,32g SO2 含有的分子數(shù)約為3.02×1023

          2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

          H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

          ⑤標(biāo)況下,22.4LN2N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

          2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

          ⑦常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

          11.2L氯氣中含有NA個氯原子

          A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用相關(guān)知識填空.

          (1)等質(zhì)量的SO2SO3所含氧原子個數(shù)之比__________

          (2)4.8gCH4中所含氫原子個數(shù)與____________g水所含氫原子數(shù)相等

          (3)12.4gNa2RNa+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____________,R的相對原子質(zhì)量是_________

          (4)標(biāo)況下, 16g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為8.96L,則該混合氣體的密度相對氫氣為________,一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為___________,若將此混合氣體通入足量的澄清石灰水中,生成的沉淀的質(zhì)量是___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備:

          SiO2Si()SiHCl3Si()

          下列說法不正確的是(

          A.步驟③中氫氣作還原劑

          B.硅和二氧化硅都能用作計(jì)算機(jī)“芯片”

          C.步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑

          D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示是一個有機(jī)物的核磁共振氫譜圖,請你觀察圖譜,分析其可能是下列物質(zhì)中的

          A.CH3CH2CH2CH3B.CH33CCH3

          C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】.電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

          ①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:________。

          ②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+___mol。

          .汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一,已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng):①△H1=+180kJ·mol-1,②△H2,③△H3,已知:COO2反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能鍵能數(shù)據(jù)如下:

          1)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③,則該反應(yīng)在________(填高溫、低溫或任何溫度)下能自發(fā)進(jìn)行。

          2)為研究溫度、催化劑負(fù)載量和不同催化劑對NO去除率的影響。將NOCO以一定的流速通過不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),圖1是不同負(fù)載量的Cu2+實(shí)驗(yàn)結(jié)果,圖2是不同催化劑的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(催化劑①指3%Co2+,催化劑②指3%Cu2+)。

          1 2

          下列說法不正確的是________

          A. 1說明Cu2+含量越高脫氮效果越好

          B. 1說明Cu2+3%的催化劑在350℃左右脫氮效率最高

          C. 2說明第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

          D. 2說明m點(diǎn)是平衡點(diǎn)

          3)在某溫度下,2L密閉容器中充入NO、CO0.4mol進(jìn)行反應(yīng)③,測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示,5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO20.3mol N2,請?jiān)谟覉D中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常教的值,下列說法不正確的是(

          A.4.0g中所含電子數(shù)為2

          B.反應(yīng)中,每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

          C.1mol分子中含單鍵的數(shù)目為

          D.50mL與足量銅反應(yīng),能收集到的分子數(shù)目小于0.45

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          同步練習(xí)冊答案