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          【題目】化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]是以鹵塊(主要成分為MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。工藝流程如下：
          注：氫氧化亞鐵沉淀絮狀，不易從溶液中除去
          下列說法正確的是
          A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物
          B. “…”的操作步驟為:氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過程
          C. “熱解”產(chǎn)生的CO2對(duì)生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]有重要的作用
          D. “料液II”呈酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          鹵塊(主要成分為MgCl2，含Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)加入硫酸溶解，由于氫氧化亞鐵難以除去，則應(yīng)加入氧化劑氧化Fe2+生成Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH生成Fe (OH)3沉淀過濾除去，濾液主要成分為硫酸鎂、硫酸等，加入碳酸氫銨，可生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂、二氧化碳，碳酸氫銨過量，則“料液Ⅱ”可呈堿性，以此解答該題。
          A.由題給信息可知，氫氧化亞鐵為絮狀沉淀，不易從溶液中除去，沉淀為Fe (OH)3，A錯(cuò)誤；
          B.由以上分析可知，除去鐵元素，應(yīng)進(jìn)行氧化、調(diào)節(jié)pH，生成Fe (OH)3沉淀，B正確；
          C.加入碳酸氫銨生成堿式碳酸鎂，生成的二氧化碳不參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
          D.“料液Ⅱ”呈堿性，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )
          A
          B
          C
          D
          平衡后升溫，NO2含量降低
          0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
          v正：b點(diǎn)>a點(diǎn)
          b點(diǎn)：v逆>v正
          恒溫，t1時(shí)再充入O3
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列說法不正確的是
          A. 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)
          B. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小
          C. 將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)
          D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ）
          A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空：
          (1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g；
          (2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L；
          (3)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________
          A.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒 
          B.未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
          C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
          D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
          E.定容時(shí)俯視液面
          (4)下列屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是__________(填編號(hào))。
          ①酒精 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦Na2CO3
          (5)藥物“達(dá)喜”的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時(shí)恰好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. X的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
          B. Y元素可以形成多種含氧酸
          C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
          D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)要選用如上圖裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____；
          （2）寫出經(jīng)過一步反應(yīng)能得到Cu3（OH）4SO4的化學(xué)方程式（要求非氧化還原反應(yīng)）_____；
          （3）8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是__，x值為_____________。
          （4）寫出溶液中NH4+的檢驗(yàn)方法及相應(yīng)的離子方程式________________、____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
          成分
          Si
          Fe
          Cu
          Mn
          Mg
          Zn
          Ti
          Li
          Al
          含量
          0.08
          0.1
          2.9～3.5
          0.5
          0.25～0.8
          0.25
          0.1
          0.8～1.1
          Bal
          為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進(jìn)行氧化處理，并進(jìn)行適當(dāng)封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息，回答下列問題：
          (1)鋁鋰合金可用于制造飛機(jī)，鋁鋰合金材料的主要特點(diǎn)是______________________________。
          (2)鋁元素原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為___________。
          (3)堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時(shí)間。寫出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________(寫一個(gè)即可)。
          (4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強(qiáng)弱_____________
          (5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量，在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有：______________________________________；寫出其現(xiàn)象中的一個(gè)離子方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g)  2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法正確的是( )
          A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol
          B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
          C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)
          D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大
          

			
          

			
          
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