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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數(shù)如下表：（已知：N2O4為無色氣體）
          t/℃
          27
          35
          49
          70
          NO2%
          20
          25
          40
          66
          N2O4%
          80
          75
          60
          34
          下列說法不正確的是（ ）
          A.27℃，該平衡體系中的NO2轉化率為
          B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍
          C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺
          D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應的化學平衡常數(shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由表中數(shù)據可知升高溫度，NO2物質的量分數(shù)增大，N2O4物質的量分數(shù)減小，則平衡逆向移動，正反應為放熱反應。
          A．27℃時，該平衡體系中NO2的物質的量分數(shù)為20%，N2O4的物質的量分數(shù)為80%，設物質的量分別為0.2mol、0.8mol，由方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，轉化NO2的物質的量為1.6mol，則該平衡體系中NO2的轉化率為=，故A正確；
          B．速率比值等于化學計量數(shù)之比，平衡時，正逆反應速率相等，則平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，故B正確；
          C．正反應為放熱反應，則降低溫度，平衡正向移動，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺，故C正確；
          D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。下列敘述正確的是（ ）
          A. 該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
          B. 電流從鋅片流向銅片
          C. 一段時間后，銅片質量減輕
          D. 鋅片發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
          請回答下列問題：
          （1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。
          （2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
          （3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。
          （4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
          （5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。
          （6）參照有機物W的上述合成路線，以N（分子式為C8H8且屬于A的同系物）為原料制備 的合成路線（無機試劑任選）_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　�。�
          A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
          B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率
          C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
          D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是
          A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族
          B.用電子式表示的形成過程為：
          C.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強
          D.X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　)
          A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋
          C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示（己知：lg3=0.5）。下列說法錯誤的是（ ）
          A.圖中V1<10
          B.A點對應溶液的pH=9.5
          C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為D點
          D.E點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。
          Ⅰ．亞氯酸鈉的制備
          以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
          （1）提高“反應1”反應速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質的主要成分是___________(填化學式)。
          （2）每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。
          （3） “反應2”的化學方程式為_____________________________________。
          （4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________。
          （5）“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是____________________。
          Ⅱ．亞氯酸鈉的應用
          （6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。
          （7）實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。寫出上述反應的離子方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于反應自發(fā)性的說法正確的是
          A. △H＜0、△S＞0的反應，有利于自發(fā)進行
          B. 化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
          C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
          D. 自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行，現(xiàn)象明顯
          

			
          

			
          
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