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        1. (2011?百色模擬)對于反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,有以下判斷:
          ①H2只是氧化產(chǎn)物;
          ②H2只是還原產(chǎn)物;
          ③H2O是氧化劑;
          ④CaH2中的氫元素被還原;
          ⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1.
          上述判斷正確的是(  )
          分析:反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,是氧化還原反應(yīng),標注化合價的變化,依據(jù)基本概念進行分析判斷;化合價升高的元素具有還原性被氧化為氧化產(chǎn)物,化合價降低的元素具有氧化性被還原為還原產(chǎn)物,氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒.
          解答:解:反應(yīng)中CaH2中氫元素從-1價變化為0價,做還原劑被氧化為氫氣;H2O中氫原子化合價從+1價變化為0價,做氧化劑被還原為H2
          ①氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,故①錯誤;
          ②氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,故②錯誤;
          ③H2O是氧化劑,故③正確;
          ④CaH2中的氫元素被氧化,故④錯誤;
          ⑤反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1,故⑤正確;
          綜上所述:③⑤正確;
          故選A.
          點評:本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷,主要是氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物的判斷和計算,關(guān)鍵是正確標注元素化合價.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?百色模擬)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC12、FeC12和FeC13,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費.可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗:

          回答下列問題:
          (1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜質(zhì)所需試劑是
          HCl
          HCl
          (填化學(xué)式).
          (2)實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2,此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          KClO3+6HCl
            △  
          .
           
          KCl+3Cl2↑+3H2O
          KClO3+6HCl
            △  
          .
           
          KCl+3Cl2↑+3H2O

          (3)如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置.
          從圖中挑選所需的儀器,完成上述裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管.固定裝置不用畫),并標明容器中所裝試劑.

          (4)實驗中,必需控制氯氣的速度,使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1~2個,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯氣速率的操作是:
          緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度
          緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,調(diào)節(jié)濃鹽酸滴下的速度

          (5)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
          39.2
          39.2
          g(精確到0.1g),需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
          0.75
          0.75
          mol,加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)不少于
          30.6
          30.6
          g(精確到0.1g).

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