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          (6分)試回答下列問題(溫度均為25℃時)：
          


           （1）將0. 2mol / L HB溶液與0.1 mol / LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4,則混合溶液中由水電離出的c（H＋）__  __0. 2 mol / L
HB溶液中由水電離出的c（H＋）。（填“＞”、“＜”或“=” )
          


          (2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，
          


          則a∶b=        
；
          


          （3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2
CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O則陰極反應(yīng)式為________________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）1：100    （2）＞    
（3）略
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下列微粒的名稱。
          ①一OH            ②―CHO              ③OH―          
          （2）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系。
          ①2一甲基丁烷和丁烷           ②異戊烷和2，2一二甲基丙烷          
          ③間二甲苯和乙苯                ④1―己烯和環(huán)己烷          
          （3）下列物質(zhì)①鐵  ②干冰③金剛石④銅⑤水品⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉中熔化或溶于水時克服離子鍵的是          ，（填寫序號，下同）熔化時克服共價鍵的是          ，溶于水克服分子問作用力的是          。
          （4）在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加l對共用電子。試回答下列問題：
          ①分子式為CnH2n+2的烷烴中碳碳原子間共用電予對數(shù)為          
          ②分子式為CnH2n-6的鏈烴分子中碳碳原子問共用電子對數(shù)為          
                  ③CX可看作足烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳原子間共用電子對數(shù)為140，則符，合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為          ；符合該條件的稀烴的分子式是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
            
          ⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）
            
          ⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
            
          ⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）
            
          ⑷當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，
            
          則體系的壓強(qiáng)       （填增大、減小或不變），平衡         移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
                
          22.
            
            
                
          t℃
                       		      
          700
                       		      
          800
                       		      
          830
                       		      
          1000
                       		      
          1200
                       		  
            
                
          K
                       		      
          0.6
                       		      
          0.9
                       		      
          1.0
                       		      
          1.7
                       		      
          2.6
                       		  
           
            
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
            
          回答下列問題：
                    
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
            
          (2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
            
          (3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。
            
          A、容器中壓強(qiáng)不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。
            
          (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為      ℃
            
          23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
            
          ⑴NO2的轉(zhuǎn)化率為？
            
          ⑵反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
            
          ⑶在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？
          

			
          

			
          
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