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          工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，控制一定條件，僅使Fe3+、Cr3+轉化為沉淀，使廢水中的鉻含量達排放標準．現(xiàn)有1L含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用上述方法處理后，在陰極上得到0.896L(標準狀況)氣體，生成4.24g沉淀．
          

          (1)
          		

          

          Cr2O72－在酸性條件下與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，生成Cr3+和Fe3+．寫出該氧化還原反應的離子方程式________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          通過計算，確定處理后的廢水中是否存在Cr2O72－．
          

          

          

          (3)
          		

          

          原工業(yè)廢水中鉻的含量是多少(g/L)？
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
          

          (3)
          		

          陰極：2H+＋2e－＝H2↑陽極：Fe－2e－＝Fe2+
          

          Fe2+～H2n(Fe2+)＝n(H2)＝0.896L/22.4L·mol－1＝0.04mol
          

          若0.04molFe2+全部轉化為Fe(OH)3，沉淀的質(zhì)量至少為4.28g，大于4.24g
          

          廢水中Fe2+剩余，CrO72－全部被轉化為Cr3+(3分)
          

          設沉淀中Cr(OH)3的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量為y
          

          103g/molx＋107g/mol×3x＝4.24gx＝0.01mol
          

          廢水中鉻的含量為＝0.52g/L(4分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣是重要的化工原料．
          （1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，其平衡常數(shù)表達式為K=
          C(H+)C(Cl-)C(HClO)
          C(Cl2)
          C(H+)C(Cl-)C(HClO)
          C(Cl2)
          ．
          （2）工業(yè)上常用消石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是
          2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          ．流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是
          充分接觸，充分反應
          充分接觸，充分反應
          ．處理從氯化塔中逸出氣體的方法是
          用堿液來吸收
          用堿液來吸收
          ．
          （3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是
          6OH-+3Cl2
           加熱 
          .
           
          ClO3-+5Cl-+3H2O
          6OH-+3Cl2
           加熱 
          .
           
          ClO3-+5Cl-+3H2O
          ，其原因可能是
          反應放熱，溫度升高，發(fā)生了副反應
          反應放熱，溫度升高，發(fā)生了副反應
          ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)二模）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體的工藝流程如下：

          己知：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
          請參照表中給出的數(shù)據(jù)回答：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          （1）焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列（圖1）A、B、C裝置中可行的是
          AB
          AB
          （填字母）．

          （2）H2O2的作用是：
          氧化Fe2+
          氧化Fe2+
          ．
          （3）調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
          3.2至4.7
          3.2至4.7
          ，試劑A可以選擇
          cd
          cd
          （填寫選項字母）．
          a．KOH            b．氨水
          c．Cu2（OH）2CO3     d．CuO
          （4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          ，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結晶，過濾得到產(chǎn)品．分析有關物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過濾”得到的固體是
          Na2SO4
          Na2SO4
           （填化學式）．
          （5）濾液B中除OH-外陰離子還有
          S042-　Cl-
          S042-　Cl-
          ．
          （6）請描述檢驗濾液B中上述陰離子（除OH-外）的實驗操作
          取少量濾液，先加過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
          取少量濾液，先加過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆黑龍江省哈三中高三10月月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) (1) 2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如下圖所示。
          ①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
          ②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

          (2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。
          請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。
          (3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
          ①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。
          ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少為____，才能使Cr3+沉淀完全。
          ③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg?L—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為        kg。（保留主要計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三調(diào)研三月統(tǒng)一測試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。
          


          Ⅰ．每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
          


          (1)請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式      
。
          


           (2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在       的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為        (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。
          


          


          Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注。
          


          (1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理       。
          


          （2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
          


          ①氧化還原過程的離子方程式為      
。
          


          ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為      
，才能使Cr3+沉淀完全。
          


          ③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg•L－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為       kg。（寫出主要計算過程） 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年黑龍江省高三10月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) (1) 2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如下圖所示。
          


          ①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
          


          ②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。
          


          


          (2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2。
          


          請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。
          


          (3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水， 用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
          


          ①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。
          


          ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 mol4•L-4，溶液的pH至少為____，才能使Cr3+沉淀完全。
          


          ③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg•L—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為        kg。（保留主要計算過程）
          


           
          

			
          

			
          
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