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        1. (1)在一定條件下,乙烯和乙烷都能制備氯乙烷.

          請回答:

          ①由乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是________,該反應(yīng)屬于________反應(yīng).

          ②由乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是________,該反應(yīng)屬于________反應(yīng).

          ③比較兩種方法,________種方法較好,其原因是______________.

          (2)沼氣是一種廉價能源,農(nóng)村存在大量的秸桿、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來點火做飯.

          ①已知:(C6H10O5)n+nH2O3nCO2↑+3nCH4↑+能量,試說明這個總反應(yīng)的實際價值與意義:________________.

          ②煤的主要成分是碳,寫出煤和沼氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式________;并指出哪一種燃料對環(huán)境污染小.________________.

          ③若建立沼氣發(fā)電站,可實現(xiàn)把________轉(zhuǎn)化成電能,沼氣可稱為________能源.

          答案:
          解析:

            答案:(1)①C2H6+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代

           、贑H2CH2+HClCH3CH2Cl 加成

           、鄣冖凇〉冖诜N方法得到的產(chǎn)品較純,符合綠色化學(xué)的意識.而第①種方法會發(fā)生許多副反應(yīng),生成多種氯代烴的混合物.

            (2)①利用此反應(yīng)原理,農(nóng)村利用秸桿、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵之后可產(chǎn)生沼氣,建立沼氣池,又起到了潔凈環(huán)境的作用.

            ②C+O2CO2、CH4+2O2CO2+2H2O CH4燃燒對環(huán)境污染小

            ③化學(xué)能 再生

            思路解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)類型與環(huán)境保護(hù)的知識.若用乙烷與氯氣取代反應(yīng)來制取氯乙烷,實際上得到氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種化合物的混合物,因而用乙烯與氯化氫加成反應(yīng)好,這種方法能得到較純凈的氯乙烷.沼氣的主要成分是甲烷,是一種廉價,相對污染較小的能源.


          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          火力發(fā)電廠釋放的燃煤廢氣中含有大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染.對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的.
          (1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx,反應(yīng)如下:
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H1=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H2=-1160kJ?mol-1
          在一定條件下,甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:
          2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol
          2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol

          (2)脫碳.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H3
          ①在1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在一定溫度下,進(jìn)行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.

          則0~10min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為
          0.225mol/(L?min)
          0.225mol/(L?min)
          ;達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ;該溫度下該反應(yīng)的 K=
          16/3
          16/3

          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述反應(yīng)的△H3
          0(填“>”、“<”或“=”).

          (3)脫硫.某種脫硫工藝是將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥.設(shè)燃煤廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3

          (4)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7,其原因是
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          (用離子方程式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列說法:

          (1)在一定條件下,可逆反應(yīng)(也是放熱反應(yīng))N2+3H22NH3能夠發(fā)生,某容器內(nèi)充入一定量的N2和H2,當(dāng)單獨改變某個條件時:

          ①加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化倍數(shù)相等

          ②加壓,v(正)、v(逆)都增大

          ③降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小倍數(shù)一定大于v(逆)減小倍數(shù)

          ④增加N2的濃度,v(正)、v(逆)都增大

          (2)NO和CO都是汽車尾氣里的有害氣體,它們能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2.對此:

          ⑤使用催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)速率    ⑥升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

          ⑦降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率     ⑧改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響

          (3)下列說法中:

          ⑨一定條件下增大反應(yīng)物的量,會加快化學(xué)反應(yīng)速率

          ⑩升高溫度對放熱反應(yīng)會減慢反應(yīng)速率,對吸熱反應(yīng)會加快反應(yīng)速率

          11加大壓強(qiáng)一定會加快反應(yīng)速率

          12使用催化劑降低反應(yīng)的活化能,所以會加快反應(yīng)速率

          正確組合是                               (    )

          A.①②④⑥12    B.②③⑤⑦⑨   C.④⑤⑨⑩12    D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          ㈠下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,請在下面的虛線框中用實線畫出周期表的上邊框,并畫出金屬與非金屬的分界線。

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          ㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

          A

           

           

           

           

           

           

          B

           

           

           

          D

          E

          F

           

           

          C

           

           

          G

           

           

          H

           

           (1)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為__________;實驗室制取該化合物的化學(xué)方程式_________________________

          (2)元素G在元素周期表中的位置____________________

          (3)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的,用化學(xué)方程式表示吸收原理:

          __________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

          (4)飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體的結(jié)構(gòu)式為________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (12分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

          回答下列問題:

          (1)    在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=     ;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是         、         。

          (3)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     ;

          該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為            

          (寫化學(xué)式)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          ㈠下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,請在下面的虛線框中用實線畫出周期表的上邊框,并畫出金屬與非金屬的分界線。

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          ㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

          A

           

           

           

           

           

           

          B

           

           

           

          D

          E

          F

           

           

          C

           

           

          G

           

           

          H

           

           (1)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為__________;實驗室制取該化合物的化學(xué)方程式 _________________________

          (2)元素G在元素周期表中的位置____________________

          (3)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的,用化學(xué)方程式表示吸收原理:

          __________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

          (4)飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體的結(jié)構(gòu)式為________。

           

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