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        1. 一定溫度時,在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A(?)+B(g)  C(g)+D(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題:
          (1)正反應(yīng)是        (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是             
          (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。(填寫字母編號)
          A.體積分?jǐn)?shù)組成C%=D%
          B.單位時間內(nèi)生成n molA的同時生成n molC
          C.溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
          D.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          (3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。t2時改了某種條件,改變的條件是     。(填寫字母編號)

          A.升溫           B.加壓         C.催化劑        D.增加A的量
          (4)升高溫度到T℃時,在一密閉容器中充入2mol A和3mol B,發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下,擴(kuò)大容器容積至原來的10倍,結(jié)果A的百分含量始終未改變,則此時B的轉(zhuǎn)化率是        。

          (1)吸熱   K=[ c(C)·c(D)]/ c(B)  (2)BCD (3)B(4)40%

          解析試題分析: (1)容積固定,升高溫度,密度增大,說明氣體質(zhì)量增大,所以A為非氣體。且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A為非氣態(tài),不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。
          (2)每生成1molC同時生成1molD,無論是平衡狀態(tài)還是非平衡狀態(tài),C和D體積分?jǐn)?shù)均相等,A錯誤;生成A和生成C分別為逆反應(yīng)和正反應(yīng),且正、逆反應(yīng)速率相等,是平衡狀態(tài),B正確;某一組分濃度不變說明是平衡狀態(tài),C正確;因A是非氣態(tài),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化,所以溫度和體積一定時,氣體壓強(qiáng)不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài),D正確。
          (3)新舊平衡不連續(xù),不可能是改變濃度,D錯誤;催化劑對平衡移動無影響,C錯誤;t2后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向右移動,A錯誤;A是非氣態(tài),增大壓強(qiáng),平衡向左移動,B正確。
          (4)擴(kuò)大容器體積等效于減小壓強(qiáng),由A的百分含量不變說明此條件下A是氣體。設(shè)轉(zhuǎn)化的B物質(zhì)的量為x,K===1,解得x=1.2mol。B的轉(zhuǎn)化率為0.4。
          考點: 勒沙特列原理 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù),其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,探究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T2>T1均大于300℃)。

          ①通過分析上圖,可以得出對反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的說法正確的是(填
          序號)                 。

          A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.T1時的反應(yīng)速率大于T2時的反應(yīng)速率
          C.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
          D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          ②下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  (填序號)
          a.體系壓強(qiáng)保持不變                 b.v(H2)=3v(CO2)
          c.CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3    d.每消耗1 mol CO2的同時生成3molH2
          e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
          ③在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)平衡時,若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下,通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
          (1)已知25℃時,甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2,則上述反應(yīng)在25℃時的焓變△H3=_____。
          (2)根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖(下左圖)判斷該反應(yīng)的焓變△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是________________________________。

          (3)根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖(上右圖),已知溶液總體積10mL,反應(yīng)起始時甲醇0.25mol,催化劑0.6×10—5 mol,計算該溫度下,4~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率:________;計算10 h時,甲醇的轉(zhuǎn)化率:________。
          (4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖(下圖),判斷下列說法正確的是___  __。

          a. 由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源,在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
          b. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑,將提高該反應(yīng)的TON
          c. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時,隨著催化劑用量的增加,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
          d. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時,隨著催化劑用量的增加,DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題:
          (1)碘是人體中的微量元素之一,是一種智力元素。國家推廣“加碘食鹽”,其中一般加入的是KIO3,而不是KI。其原因是                               
          (2)常溫下,NH4I是一種固體,一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng):
          ① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
          ② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          達(dá)到平衡時,縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),混合氣體的顏色        (填“加深”或“變淺”或“不變”);達(dá)到平衡時,反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為           ;達(dá)到平衡時c(H2)=0.5mol/L,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20,則 c (HI) =                
          (3)如圖,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入兩根石墨電極,接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為     極,電極反應(yīng)式為                 。通電一段時間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為      色。

          (4)已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中,滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液,振蕩,可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生,這些黃色渾濁的成分是          。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
          已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:

          回答下列問題
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ,ΔH=        0(填“<”、“>”、“=”)
          (2)已在一定溫度下,C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1;
          C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2,之間的關(guān)系是        :
          (3)8000C時,向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為         :若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2,此時v        v (填“>”、“=”或“<”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          T℃時,A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中的濃度變化如圖1所示,若保持其它條件不變,溫度分別為T1℃和T2℃時,B的濃度變化與時間的關(guān)系示意圖如圖2所示。

          請回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:                                 
          (2)比較大小:
          A和B的轉(zhuǎn)化率A          B,原因是                                            
          溫度的高低T1          T2,判斷依據(jù)是                                           
          (3)若其它條件不變,反應(yīng)進(jìn)行到(t1+10)min時,A的濃度為                

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系: Cr2O72- + H2O   2CrO42- + 2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
          (1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈____色,因為                        。
          (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4,則溶液呈                 色, 因為                             
          (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡        ,溶液顏色將                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (16分)I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g)     △H=" -574" kJ·mol-l 
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)       △H=" -1160" kJ·mol-l
          ③H2O(g)=H2O(1)    △H=-44.0 kJ·mol-l
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式____   。
          II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
          (1)由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)-CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇:CO的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=____     ;
          ②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則白反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA    tC(填 “>”、“<”或“=”)。
          (2)日前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,若將6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示(實線)。
          ①若改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變可能是       ,曲線II對應(yīng)的實驗條件改變可能是____  
          ②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

          III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖:電解池中兩極材料均為碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

          ①寫出240℃熔融時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              ,投料時必須滿足n(KOH):n(MnO2              。
          ②陽極的電極反應(yīng)為                   
          ③B物質(zhì)是          (填化學(xué)式),可以循環(huán)使用的物質(zhì)是           (填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
          3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).求:
             (1) x=      
             (2) 平衡時C的濃度為多少?(要求寫出計算過程)

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