【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法中，正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達(dá)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
請回答下列問題：
氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 ______ ．
已知：
則，反應(yīng)
的
______ ．
研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 ______ 填寫催化劑的化學(xué)式
．
②恒溫
恒容時，用Ni催化分解初始濃度為
的氨氣，并實(shí)時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率
隨時間t變化的關(guān)系曲線如圖
請?jiān)趫D2中畫出：在溫度為
，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中隨t變化的總趨勢曲線標(biāo)注
______
③如果將反應(yīng)溫度提高到
，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中
的總趨勢曲線標(biāo)注
______
④假設(shè)Ru催化下溫度為時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為
，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與的關(guān)系式是：
______ ．
用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生
和
陰極的電極反應(yīng)式是 ______ ；陽極的電極反應(yīng)式是 ______ 
已知：液氨中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（ ）
A. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H= -890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用粗CuO制備CuCl2晶體的流程如下：
各種離子相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
請回答：
（1）CuO溶于鹽酸的離子方程式是_______________。
（2）已知NaClO為強(qiáng)氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。
① NaClO溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。你認(rèn)為用NaClO作氧化劑X是否妥當(dāng)__________（填“是”或“否”），理由是__________。
②下列另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________。
a 濃H2SO4 b C12 c H2O2
（3）試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾后得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜的是___________。
a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO
（4）為了得到符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4 s時，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是( )
A.前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1
B.4 s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍
C.平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4
D.平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.
表示 H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B.
表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.
表示在一定溫度下，向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量時，溶液的導(dǎo)電性即電流強(qiáng)度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線
D.
表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
與稀鹽酸反應(yīng)生成
的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中不正確的是
A.反應(yīng)在
min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為
B.反應(yīng)開始4min內(nèi)，溫度變化比濃度變化對反應(yīng)速率的影響更大
C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是
減小
D.圖中反應(yīng)在
內(nèi)的平均反應(yīng)速率最小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（ ）
①屬于芳香族化合物 ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③分子式為C12H20O2 ④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類
⑤1 mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOH
A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤
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