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          從2L 1mol?L-1的NaOH溶液中取100ml，有關(guān)這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、濃度為0.1mol?L-1B、濃度為1mol?L-1C、含4g NaOHD、含0.1mol NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由于溶液是均勻的，從2L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與剩余的1900mL氫氧化鈉溶液的濃度相同，與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．
          A、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．
          B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．
          C、根據(jù)m=cVM計(jì)算100ml溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．
          D、根據(jù)n=cV計(jì)算100ml溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量．
          解答：解：由于溶液是均勻的，從2L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L．
          A、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L，故A錯(cuò)誤．
          B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原2L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L，故B正確；
          C、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為為0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正確；
          D、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）（1）t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化       
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化   
          D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
          0.1mol?L-1?min-1
          0.1mol?L-1?min-1
          ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.16L?mol-1
          0.16L?mol-1
          （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          ③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          AD
          AD

          A．向容器中通入少量O2
          B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑
          D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
          向右
          向右
          ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
          向左
          向左
          ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
          不變
          不變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題．
          （1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

          （2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          ①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L
          ．
          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
          

          


          
時(shí)間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          ；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
          0.968
          0.968
          kJ．

          ③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫(huà)出]．請(qǐng)回答：
          I：t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強(qiáng)
          減小壓強(qiáng)
          ，
          II：B的起始物質(zhì)的量為
          0.04mol
          0.04mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
          A．M＞N         B．M＜N       C． M=N     D． 無(wú)法比較
          （1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：
          A
          A
          ；
          （2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：
          B
          B
          ；
          （3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
          B
          B
          ；
          （4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
          B
          B
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          從2L物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1B、物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1C、含4g氫氧化鈉D、含0.1mol氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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