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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】科學家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關OCS的反應有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是（ ）
          A. CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構 B. 原子半徑：S＞C＞O
          C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. CO2分子的電子式為，因此分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構，A正確；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞C＞O，B正確；C. OCS和CO2都不含離子鍵，全部是共價鍵，C錯誤；D. OCS只含有共價鍵，屬于共價化合物，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3可用于生產硝酸和尿素。
          （1）生產硝酸：
          ① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。
          ② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應：
          4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol
          4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g)   ΔH=－1269 kJ/mol
          兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產中影響并不大，原因是_____。
          （2）生產尿素：
          ① 尿素的合成分兩步進行：
          a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol 
          b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol 
          寫出總反應的熱化學方程式：______。
          ② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______。 
          ③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質量分數是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
          （1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） 
          ①下列情形能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）
          A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
          B．混合氣體總物質的量不變
          C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。B、C兩點的平衡常數K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）
          ③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=______，此溫度下的平衡常數K=______（保留二位有效數字）
          （2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________
          （3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的正極反應式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發(fā)生反應：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ）
          A. 上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大
          B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉化率增大
          C. 該反應的熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
          D. 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數據見下表：
          反應時間/min
          n(A)/mol
          n(B)/ mol
          0
           1.00
          1.20
          10
          0.50
          30
          0.20
          下列說法錯誤的是
          A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
          B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1
          C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數增大
          D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)乙烯制取乙醇的化學方程式：__________________________。
          (2)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：________________________。
          (3)濃硫酸的作用：_______________________________。
          (4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。
          (5)裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。
          (6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是___________________。
          (7)做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
          根據判斷出的元素回答問題：
          （1）f在元素周期表的位置是__________。
          （2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h
          的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
          （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥發(fā)生化學反應，在該反應中，鐵（　�。�
          A.是氧化劑B.是還原劑C.發(fā)生還原反應D.被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大。X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是
          A. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多
          B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同
          C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜W
          D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質反應，現象是產生白煙
          

			
          

			
          
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