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          【題目】某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）
          A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
          B.該實驗中收集氯氣的方法不正確
          C.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理
          D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，故A正確；
          B．氯氣密度比空氣大，且不與空氣反應，可以用向上排空氣法收集，該實驗中收集方法正確，故B錯誤；
          C．氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，必須進行尾氣處理，故C正確；
          D．氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，若有氯氣逸出可以濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故D正確。
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
          （1）生產(chǎn)硝酸：
          ①NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是______________。
          ②除此之外，相同條件下還可能發(fā)生以下副反應：
          4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g） 
          4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g） 
          兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是______________。
          （2）生產(chǎn)尿素：
          ①尿素的合成分兩步進行；
          a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l） 
          b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l） 
          則總反應2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。
          ②下圖為n（NH3）：n（CO2）＝4：1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______________。
          ③測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質量分數(shù)是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，還含有少量Fe2O3）為原料制備鈦的流程如下：
          （1）FeTiO3中Ti的化合價為_______________________.
          （2）步驟①中加Fe的目的是_____________________（用離子方程式表示）.
          （3）步驟②冷卻的目的是______________________________________________.
          （4）水浸過程發(fā)生的反應為TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，從成本或廢物的再利用因素考慮，水浸后廢液中應加入____________________處理.
          （5）寫出步驟⑤的化學方程式：____________________________，該反應在Ar氣氛中進行的目的是________________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。
          (1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
          a.  b.  c.  d. 
          ①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
          ②第三周期元素的最高化合價________。
          ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
          (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          ①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
          ②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
          ③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知下列物質的K：CaCO35×10-9；BaSO41×10-10：BaCO35×10-8：Mg(OH)25.6×10-12；Ca(OH)21.4×10-5，氯堿工業(yè)中，電解所用的飽和食鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)，精制流程如下（注：溶液A為NaOH溶液）
          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是___。
          ②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是___。
          ⑨過程Ⅱ中除去的離子有___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結構，其結構如圖所示。
          下列關于二氧化硅晶體的說法不正確的是(　　)
          A. 晶體中每個硅原子與4個氧原子相連
          B. 晶體中硅、氧原子個數(shù)比為1∶2
          C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8
          D. 晶體中共用一個硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.、形成的一種化合物具有漂白性
          B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
          C.的單質能與丙反應置換出的單質
          D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：
          （1）推斷各符號所代表的物質的化學式：A__，B__，C__，D__，E__。
          （2）寫出反應②的化學方程式：___。
          （3）向D的飽和溶液中通入CO2時，反應的化學方程式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
          B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間
          C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L （標況）氣體
          D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應，可放熱9.2kJ
          

			
          

			
          
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