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        1. 某溫度下,在2L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖.反應在t1min時到達平衡,依圖所示:
          (1)①該反應的化學方程式是
          2X3Y+Z
          2X3Y+Z

          ②在t1min時,該反應達到了
          平衡
          平衡
          狀態(tài),下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是
          D
          D

          A.X、Y、Z的反應速率相等
          B.X、Y的反應速率比為2:3
          C.生成3mol Y的同時生成1mol Z
          D.生成1mol Z的同時生成2mol X  
          (2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量,則至t1min時,該反應吸收的熱量為:
          36.8kJ
          36.8kJ
          ;在此t1min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v(H2)=
          0.6
          t1
          mol?L-1?min-1
          0.6
          t1
          mol?L-1?min-1

          ②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應.甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應,乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應.你認為他們說法正確的是
          同學.
          分析:(1)①根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式;
          ②化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不變,由此衍生的一些物理量不變,以此分析;
          (2)①根據(jù)NH3分解的物質的量,結合反應熱計算至t1min時,該反應吸收的熱量;根據(jù)c=
          △c
          △t
          計算反應速率;
          ②持續(xù)加熱才能進行的反應,說明不斷提供能量反應才能進行,則反應為吸熱反應.
          解答:解:(1)①由圖象可以看出,反應中X的物質的量減小,Y、Z的物質的量增多,則X為反應物,Y、Z為生成物,
          且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,則反應的化學方程式為:2X3Y+Z,
          故答案為:2X3Y+Z;
          ②在t1min時,各物質的物質的量不再變化,說明達到平衡狀態(tài),
          A.由方程式可以看出,達到平衡時X、Y、Z的反應速率不相等,故A錯誤;
          B.無論是否達到平衡狀態(tài),X、Y的反應速率比都為2:3,故B錯誤;
          C.無論是否達到平衡狀態(tài),生成3molY的同時生成1molZ,故C錯誤;
          D.生成1molZ的同時生成2molX,說明正逆反應速率相等,故D正確.
          故答案為:平衡;D;
          (2)①t1min時,消耗NH3的物質的量為0.8mol,則吸收的能量為:0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ,
          H2的反應曲線為Y,則在此t1min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v(H2)=
          1.2mol
          2L
          t1min
          =
          0.6
          t1
           mol?L-1?min-1
          故答案為:36.8 kJ;
          0.6
          t1
           mol?L-1?min-1
          ②一些放熱反應往往也需在加熱條件下才能進行,例如鋁熱反應,則甲不能作為判斷的依據(jù),持續(xù)加熱才能進行的反應,說明不斷提供能量反應才能進行,則反應為吸熱反應,則乙正確,
          故答案為:乙.
          點評:本題考查較為綜合,涉及化學方程式、平衡狀態(tài)、反應熱的計算以及反應速率的計算等問題,題目難度不大,注意相關知識的積累.
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          (9分)某溫度下,在2L容器中3種物質間進行反應, X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1min時到達平衡,依圖所示:
          K^S*5U.C#O%
          ⑴①該反應的化學方程式是_____________________。
          ②在t1min時,該反應達到了__________狀態(tài),下列可作
          為判斷反應已達到該狀態(tài)的是________    __(填序號)。

          A.X、Y、Z的反應速率相等B.X、Y的物質的量濃度不再改變
          C.生成3molY的同時生成1molZD.生成1molZ的同時生成2molX
          ⑵①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量,則由H2、N2合成NH3反應的熱化學反應方程式為:
          ___________                                                  ___。
          ②甲、乙兩位同學討論放熱反應和吸熱反應:甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應;乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是_    ____同學。

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          (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為                                  
          (2)用X表示的化學反應速率為  mol/(L·min),如果升高溫度,達到平衡時的時間會變         填長、短、不能確定或不變)
          (3)5min后Z的生成速率      5min時Z的生成速率(填大于、小于或等于)。
          (4)達到平衡時X的轉化率為     ;

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          (6分)某溫度下,在2L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如下圖。反應在t1min時到達平衡,依圖所示:

          ⑴該反應的化學方程式是__________________________。
          ⑵反應起始至t1min,Y的平均反應速率是___________。
          ⑶ X的物質的轉化率是________。

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          (6分)某溫度下,在2L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如下圖。反應在t1min時到達平衡,依圖所示:

          ⑴ 該反應的化學方程式是__________________________。

          ⑵ 反應起始至t1min,Y的平均反應速率是___________。

          ⑶ X的物質的轉化率是________。

           

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