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          用1molMnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣的物質(zhì)的量        
          A．等于2molB．等于1molC．小于1 molD．大于2 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應，以此解答該題。反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應，所以生成的n（Cl2）＜1mol，所以答案選C。
          考點：考查氯氣實驗室制備的有關判斷和計算
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。明確隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A．1 mol Cl2溶于水的過程中有2NA個電子轉移
          B．在1 L 0.1 mol·L－1氟化鈉溶液中含有F－數(shù)目為NA
          C．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA
          D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA 
          B．1mol Na2CO3晶體中含CO2－　3離子數(shù)小于1 NA 
          C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L 
          D．0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．1 mol-OH中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA 
          B．lmol2，3—丁二醇分子中含C一C數(shù)目為4NA 
          C．1 L 1 mol.L-1FeCl3溶液中含有 Fe3 +數(shù)為NA 
          D．71 g氯氣參與反應，電子轉移數(shù)目一定為2NA 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為
          A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．無法計算 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是   
           
          A                                    B
              
          C                                    D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（  ）
          A．a(chǎn)/28mol-1 B．a(chǎn) mol-1 C．28a mol-1 D．a(chǎn)/14 mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項中表達正確的是（ ）
          A．CO2的結構式：O—C—O
          B．乙烯分子球棍模型：
          C．NaCl的電子式：
          D．F—的結構示意圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分數(shù)：稱取5.7 g樣品與2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示。請回答下列問題：

          (1)A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為                        。
          (2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的       (填字母序號)。

          (3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分數(shù)是       %(保留一位小數(shù))。
          (4)當V(NaOH)＝50 mL時，生成NH3的質(zhì)量為       。
          

			
          

			
          
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