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          （１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
          氧化反應：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       還原反應：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
          （1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：                           。
          （2）反應中氧化劑是       ；氧化產(chǎn)物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應，電子一轉(zhuǎn)移個數(shù)為                  。
          （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為                        ；這時若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （１）2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
          （２）ＫMnO4　　 O2　　 NA    （３）２H2O2＝２H2O+ O2↑　�。埃� NA
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題13　化學實驗基礎
				題型：058
			
          

						
          

          為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值)：
          

          　　方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；
           

          　　方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．
           

          請回答下列問題：
           

          (1)配平下面的化學方程式：
           

          □KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O
           

          (2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________；
           

          (3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為________和________；(鐵的相對原子質(zhì)量以55計算)
           

          (4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析．
           

          ①方案一________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________；
           

          ②方案二________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________．
           

          

          

			
          

			
          
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