Question

用200g 36.5%的鹽酸（過量）與17.4g MnO₂反應，試回答下列問題：
（1）理論上能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）n（HCl）=

200g×36.5%

36.5g/mol

=2mol，n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式計算生成氯氣的體積；
（2）根據(jù)生成MnCl₂的物質(zhì)的量結(jié)合溶液的體積計算MnCl₂的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：解：（1）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                   1      1
0.2mol          n（MnCl₂）   n（Cl₂）
n（Cl₂）=0.2mol，
V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：理論上可制得標準狀況下的氯氣4.48L；
（2）反應后溶液中生成 n（MnCl₂）=0.2mol，
c（MnCl₂）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：稀釋后溶液MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式計算相關物理量，注意隨著反應的進行鹽酸的濃度逐漸降低，當變?yōu)橄←}酸時，反應停止，本題為理論值．