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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關物質應用的敘述中，正確的是
          A.Si用于制造光導纖維
          B.硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在
          C.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質不活潑
          D.常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．Si是很好的半導體材料，SiO2 可用于制造光導纖維，選項A錯誤；
          B．硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，選項B錯誤；
          C．鋁的化學性質非�；顫�，在空氣中會與氧氣反應，選項C錯誤；
          D．Al、Fe與冷的濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可儲運濃硝酸、濃硫酸，選項D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是( )
          A. ns B. np
          C. (n－1)d D. (n－2)f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. Ka(HA)=1×10-6
          B. b點時，c(B+)=c(A-)
          C. c點時，混合溶液中隨溫度升高而增大
          D. a→c過程中水的電離程度始終增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
          A. 5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA
          B. 5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA
          C. 一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數(shù)為NA
          D. 0．2molNH3與0.2molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是
          A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知草酸為二元弱酸：
          H2C2O4 HC2O4－+H+  Ka1
          HC2O4－ C2O42－+H+  Ka2
          常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
          A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
          B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
          C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
          D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關能量的說法不正確的是（ ）
          A.化石能源物質內部貯存著大量的能量
          B.植物的光合作用使太陽能轉化為化學能
          C.燃料燃燒時只能將化學能轉化為熱能
          D.電能是常用的二次能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，含有離子鍵的是（ ）
          A.HNO3B.CO2C.Na2O2D.Ar
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：
          已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。
          請回答下列問題：
          （1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
          （2）不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。
          （3）副產品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
          （4）若用1000kg質量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%，則理論上可生產KH2PO4的質量為_______kg。 
          （5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應式是______________________________________。
          （6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。
          

			
          

			
          
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