日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為ｍ，則A的原子序數(shù)為下面算式中的
          

          [     ]
          ①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12
          A．②③⑥
          B．①②③④ 
          C．①②⑥⑦
          D．①②③④⑤⑥⑦ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）①圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況．M元素位于周期表的第
          ⅡA
          ⅡA
          族．
          ②圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規(guī)律圖象．不同同學(xué)對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，正確的是
          b
          b
          （填“a”或“b”），理由是
          甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          ．
          ③甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，其雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同，原因是
          水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形
          水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形
          ．
          （2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳 （Ni）的合金可做儲氫材料．圖C是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
          ①Ni原子的價電子排布式是
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為
          3mol
          3mol
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
          均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請回答下列問題：
          （1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
           
          （用元素符號回答）．
          （2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是
           
          ．
          （3）B分子的空間構(gòu)型為
           
          形，該分子屬于
           
          分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網(wǎng)
          （4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
           
          ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
           
          ．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含
           
          個銅原子．
          （5）D分子中心原子的雜化方式是
           
          ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
           
          個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
          ⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
          ①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為               ，與CO互為等電子體的離子為 　       （填化學(xué)式）。
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列             。
          a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                     ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                       。
          ⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是          。
          a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
          c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
          ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
          ①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。
          ②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （13分） A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。
          (1)它們的元素符號分別為：A        ；B        ；C         ；
          (2)BC2是由      鍵組成的        （填“極性”或“非極性”）分子。
          (3)畫出C原子的軌道表示式                                   。
          （4）A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是             和              。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。
          


          請回答下列問題： 
          


          （1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
          


          （用元素符號回答）。
          


          （2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是                             。
          


          （3）B分子的空間構(gòu)型為          形，該分子屬于          分子（填“極性”或“非極性”）
。
          


          （4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式                                      ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu的基態(tài)原子電子排布式為                       。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，下圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含        個銅原子。
          


          


          （5）D分子中心原子的雜化方式是            ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
          


                個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為           。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案