【題目】環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：
環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì) | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1（97.8）★ | 0.9624 | 能溶于水 |
環(huán)己酮 | 155.6（95）★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
★括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。
反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________。
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分； b. 過濾；
c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；
d. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中的少量水。
①上述操作的正確順序是________（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需__________。
③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是____________。
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
【答案】緩慢滴加 環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出 c d b a 漏斗、分液漏斗 增加水層的密度，有利于分層 3
【解析】
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多，①為了防止Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇放出大量的熱使反應(yīng)溫度升高，副反應(yīng)增多，所以酸性Na2Cr2O7不能加入太快，應(yīng)該緩慢滴加，答案為：緩慢滴加；②環(huán)己酮和水能夠形成共沸物，具有固定的沸點，蒸餾時能夠一起被蒸出，答案為：環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出；
（2）①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，環(huán)己酮和水的密度非常的接近，不易分層，所以先在收集到的餾分中加氯化鈉固體，可以增大水層的密度，從而把環(huán)己酮和水分離，由于環(huán)己酮和水可以形成共沸物，所以需要先加入硫酸鎂，除去環(huán)己酮中少量的水在進(jìn)行蒸餾，收集151~156℃的餾分，答案為：c d b a；
②操作b是過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，操作c是分液需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，答案為：漏斗、分液漏斗； ③環(huán)己酮和水的密度非常的接近，不易分層，所以先在收集到的餾分中加氯化鈉固體，可以增大水層的密度，從而把環(huán)己酮和水分離，答案為：增加水層的密度，有利于分層；
（3）環(huán)己酮是一個對稱的分子
，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3中，答案為：3.
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________________。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③_______________。
（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：____________________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：____________________。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：__________；___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（ ）
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞 (如圖1)。
從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了____________腐蝕，此時，碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。
(2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是______。
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同
D．以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
(3)電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①該電池放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為_________；
②充電時陽極電極反應(yīng)式為_______。
(4)下列描述中，符合生產(chǎn)實際的是（______）
A． 電解食鹽水制得金屬鈉 B． 電解熔融氯化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極
C． 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D．電解熔融氧化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽極
(5)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（______）
A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e－＝Ni
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔點/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
升華溫度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：
____________________________________________________________。
②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。
①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為_____________；Z分子的結(jié)構(gòu)呈____________；
②A的化學(xué)式是_____________；
（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
____________________。
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【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(含金、銀、銅、硒等單質(zhì))中提取硒的濕法工藝流程如下：
(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。
(2)檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。
(3)過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。
(4)實驗室中制取SO2的原理為：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，此處應(yīng)使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H=2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI通過用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)滴定反應(yīng)②中生成的I2來計算硒的含量，滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準(zhǔn)確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
(3)稱量。
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_____________。
(6)定容，搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(s)C(s)＋D(g) ΔH＞0(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。下圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是( )
A.②③
B.①②
C.③④
D.④⑤
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