【題目】乙醇結(jié)構(gòu)式為
，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是
A. 與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵 B. 發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂②④鍵
C. 發(fā)生催化脫氫反應(yīng)時(shí)斷裂①③鍵 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂②鍵
【答案】D
【解析】
乙酸發(fā)生消去反應(yīng)斷開(kāi)②④鍵，發(fā)生取代（與Na、乙酸）斷開(kāi)①鍵，與HBr反應(yīng)斷開(kāi)②鍵，生成乙醚斷開(kāi)①②鍵，催化氧化斷開(kāi)①③鍵。
A.乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，故A正確；
B.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，故B正確；
C.乙醇催化脫氫即催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O2
CH3CHO+ 2H2O，斷裂①③鍵，C正確；
D.乙醇與乙酸反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，乙醇斷裂①鍵，故D錯(cuò)誤；
答案為D
Happy holiday歡樂(lè)假期暑假作業(yè)廣東人民出版社系列答案
快樂(lè)暑假暑假能力自測(cè)中西書(shū)局系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種利用化肥中廢催化劑(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明礬和CoSO4粗產(chǎn)品的工藝流程如下：
已知：(i)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：
(ⅱ)Al(OH)3在堿性條件下開(kāi)始溶解時(shí)的pH為7.8，完全溶解時(shí)的pH為11。
回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出H2O2的電子式：___________。
(2)下列措施一定能提高步驟I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填標(biāo)號(hào))
a．將廢催化劑粉磨為細(xì)顆粒
b．步驟I中的硫酸采用98%的濃硫酸
c．適當(dāng)提高浸取時(shí)的溫度
(3)步驟Ⅱ中，寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中Fe2+被氧化的離子方程式：___________，若“氧化”后再“調(diào)節(jié)pH=3”，造成的后果是___________。
(4)步驟Ⅲ中加K2CO3應(yīng)控制pH的范圍為___________。
(5)測(cè)定CoSO4粗產(chǎn)品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品，先經(jīng)預(yù)處理，然后加入過(guò)量的冰乙酸，在加熱煮沸下，緩慢滴加KNO2溶液直至過(guò)量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌及干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為bg。
①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的離子方程式為___________(已知KNO2被還原為NO)。
②粗產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是____________。
(2)寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫(xiě)酸的名稱(chēng))。
(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫(xiě)出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：_____。
(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中，溫度過(guò)低影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________________________________；溫度過(guò)高、pH過(guò)大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是_______________________________。
(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2＋。已知：25℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應(yīng)Cu2＋(aq)＋HS－(aq) 
CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數(shù)K＝__________(結(jié)果保留1位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為___________。
(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時(shí)常采用水解法，制備時(shí)常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類(lèi)型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點(diǎn)：－77.8%℃、沸點(diǎn)：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點(diǎn)：2℃、沸點(diǎn)：113.5°C)解釋其熔沸點(diǎn)高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如上圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SO42－
B. 實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它屬于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機(jī)羧酸 ④有機(jī)高分子化合物 ⑤芳香烴
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去，NO可與過(guò)氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)儀器a的名稱(chēng)是___________。
(2)A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號(hào))。
A．P2O5 B．無(wú)水CaCl2 C．堿石灰 D．濃硫酸
(4)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計(jì)存在一定缺陷，如何改進(jìn)?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
為測(cè)定得到產(chǎn)品中NaNO2的純度，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取質(zhì)量為1.00g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過(guò)量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)，重復(fù)以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____，該樣品中NaNO2純度為_____(保留一位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑.已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于濃KOH 溶液,在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定.某小組同學(xué)用下圖裝置制備并探究
K2FeO4 的性質(zhì).制備原理:
3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O,裝置如圖所示(夾持裝置略)
(1)盛放二氧化錳的儀器名稱(chēng)___________________,裝置C的作用是____________________。
(2)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用冰水浴的原因是____________________,此裝置存在一處明顯缺陷,請(qǐng)指出____________。
(4)K2FeO4 粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),一般用75％乙醇進(jìn)行洗滌,其目的是_____________________。
(5)查閱資料知,K2FeO4 能將 Mn2＋氧化成 MnO4－.該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:
關(guān)閉K,左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色.檢驗(yàn)左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是__________。寫(xiě)出K2FeO4 氧化Mn2＋ 的離子方程式: ___________________.
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（ ）
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com