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          【題目】由鎂鋁合金制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖：
          (1)“堿溶”的離子方程式為_______。
          (2)“操作1”的名稱為_______。
          (3)試劑X的名稱為_______。
          (4)“操作2”含“加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥”，用乙醇洗滌的目的是______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 過濾 硫酸溶液 減少MgSO4 ·7H2O的溶解損失，利于后續(xù)的干燥(答出一點(diǎn)即可) 
          【解析】
          （1）鎂鋁合金中鎂與NaOH不反應(yīng)，鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；
          （2）操作1得到有“濾液”，故操作1為過濾；
          （3）操作1得到的固體為鎂單質(zhì)，由最終制備物質(zhì)為MgSO4·7H2O可知，加入的試劑X為硫酸溶液；
          （4）由MgSO4溶液得到MgSO4·7H2O，經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾后，得到的MgSO4·7H2O表面含有硫酸和水，因MgSO4·7H2O易溶于水以及乙醇具有良好的揮發(fā)性，所以用乙醇洗滌的目的是減少MgSO4 ·7H2O的溶解損失，利于后續(xù)的干燥。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          容器
          編號
          物質(zhì)的起始濃度
          (mol·L-1)
          物質(zhì)的平衡濃度
          (mol·L-1)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          Ⅰ
          0.6
          0
          0
          0.2
          Ⅱ
          0.3
          0.5
          0.2
          Ⅲ
          0
          0.5
          0.35
          A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆
          C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中>1 D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為16∶17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
          A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大
          B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大
          D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )
          A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：
          B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)
          C. 若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：
          D. x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是
          A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
          B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
          C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
          D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下：
          （1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。
          （2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。
          （3）取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是____ L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1 mol N2、3 mol H2
          2 mol N2、6 mol H2
          2 mol NH3
          NH3的濃度（mol·L－1）
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          放出Q2kJ
          吸收Q3kJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1
          C.2p1＝2p3<p2D.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時(shí)，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說法正確的是
          A.該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3
          B.該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液
          C.充電時(shí)陽極發(fā)生的反應(yīng)為C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋
          D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空：
          （1）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是__g；
          （2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__mol/L；
          （3）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
          （4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了__性和__性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為__g。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案