日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A.已知可溶于KI形成，向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在平衡：
          B.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：
          C.已知：，，將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且沉淀先產(chǎn)生
          D.時(shí)，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．向兩支盛有的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則的溶液中含、，即溶液中存在平衡為，故A正確； 
          B．物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液是溶液，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，，故B錯(cuò)誤； 
          C．，無沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤； 
          D．在酸堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸堿溶液中時(shí)，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定小于，故D錯(cuò)誤； 
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。[投料比X=]；下列說法不正確的是
          A.△H<0
          B.X>2
          C.400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2
          D.投料比為2時(shí)，Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
          A.9g克13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA
          B.7.8克Na2O2中含有離子數(shù)為0.3NA
          C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          D.5.6克鐵與標(biāo)況下2.24L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。
          (1)配平下列有關(guān)離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。
          (2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_________mol電子。
          (3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_________g。
          Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5 ℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：
          (4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          (5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
          ①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________________。
          ②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：__________________。
          ③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：
          (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。
          a.原子半徑和離子半徑均減小
          b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
          c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
          d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
          (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。
          (3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。
          a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
          (4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
          Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫�H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
          (5)甲的化學(xué)式是___________________；乙的電子式是___________。
          (6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
          (7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是
          A.在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
          B.在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
          C.在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
          D.在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說法正確的是（　　）
          A.NaHB的存在抑制了水的電離
          B.HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH3O++B2﹣
          C.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
          D.溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是
          A.2O3(g)=3O2(g) △H<0
          B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
          C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
          D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是(　　)
          A. 電池工作時(shí)，正極附近的pH降低
          B. 當(dāng)消耗1 mol O2時(shí)，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移
          C. 負(fù)極反應(yīng)為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O
          D. 若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案