Question

測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O．假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)．
①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

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②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是

 

，若有2mol的H₂O₂參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是

 

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③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？

 

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④若稱取樣品的質(zhì)量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘?jiān)��?jīng)過洗滌干燥稱得質(zhì)量是b g，則樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

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Answer 1

分析：①根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等得出正確結(jié)論；
②化合價(jià)降低為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算得出正確結(jié)論；
③根據(jù)產(chǎn)物是否含有有害氣體進(jìn)行判斷；
④根據(jù)樣品與殘?jiān)�的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，故方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
②雙氧水中的O元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，降低1價(jià)，2個(gè)氧共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故雙氧水為氧化劑，1個(gè)雙氧水轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，2mol的H₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×2=4mol，
故答案為：雙氧水；4mol；
③用稀硝酸溶解樣品會(huì)生成NO，NO是有毒氣體，會(huì)污染環(huán)境，用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品的產(chǎn)物中不含有害氣體，故應(yīng)選用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，
故答案為：雙氧水更好，因?yàn)殡p氧水在酸性條件下氧化單質(zhì)銅后的產(chǎn)物中沒有污染空氣的有害氣體；
④樣品中銅的質(zhì)量為（a-b）g，故樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

a-b

a

×100%，
故答案為：

a-b

a

×100%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的表示、氧化劑的判斷、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)以及相關(guān)計(jì)算，是高考中的常見題型，綜合性較強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．